Question

Обчисліть кількість речовини водню який виділиться під час взаємодії ортофосфадної кислоти з цинком кількістю 0,2 моль

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 0,2 моль                                                              Х моль

 3 Zn      +       2H3PO4    =    Zn3(PO4)2     +    3H2

n=3 моль                                                           n=3 моль

0,2 моль   Zn   -   Х моль Н2

3  моль  Zn      -  3 моль   Н2

n(H2) = 0,2 *3 / 3 = 0,2 моль

Answer 2

Для обчислення кількості водню, який виділиться під час взаємодії ортофосфадної кислоти (H₃PO₄) з цинком (Zn), спочатку необхідно знайти збалансовану хімічну реакцію. Після цього можна встановити стехіометричний відношення між ортофосфадною кислотою і виділеним воднем, щоб знайти кількість виділених молей водню.

Збалансована реакція між H₃PO₄ і Zn:

3 H₃PO₄ + 4 Zn -> Zn₃(PO₄)₂ + 2 H₂

З цієї реакції видно, що для кожних 3 молей ортофосфадної кислоти виділяється 2 молі водню.

Тепер, щоб знайти кількість виділеного водню для 0,2 моль H₃PO₄, скористаємося стехіометричним відношенням:

1 моль H₃PO₄ -> 2/3 моль H₂ 0,2 моль H₃PO₄ -> x моль H₂

x = 0,2 моль H₃PO₄ * (2/3) моль H₂ / 1 моль H₃PO₄ x = 0,2 моль H₂ * 2 / 3 x = 0,4 моль H₂

Отже, під час взаємодії 0,2 моль ортофосфадної кислоти з цинком, виділиться 0,4 моль водню.