Question

Какая масса серной кислоты необходима, чтобы получить сульфат кальция, массой 63 грамм?

Answer 1

Ответ:m(H2SO4)=51.45 грамм

Объяснение:

Answer 2

Для вычисления массы серной кислоты, необходимой для получения сульфата кальция, нам понадобится химическое уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и кальцием (Ca). Исходя из уравнения реакции, можно определить мольные соотношения между реагентами и продуктами.

Уравнение реакции: H2SO4 + Ca → CaSO4 + H2O

На основе уравнения, соотношение между молью серной кислоты (H2SO4) и молью сульфата кальция (CaSO4) равно 1:1. Это означает, что для каждой моли CaSO4 нам нужна одна моль H2SO4.

1 моль CaSO4 (молярная масса CaSO4 = 136.14 г/моль) требует 1 моль H2SO4 (молярная масса H2SO4 = 98.08 г/моль).

Теперь, чтобы определить массу H2SO4, необходимую для 63 г CaSO4, воспользуемся пропорцией:

Масса H2SO4 / Масса CaSO4 = Молярная масса H2SO4 / Молярная масса CaSO4

Масса H2SO4 = (Масса CaSO4 × Молярная масса H2SO4) / Молярная масса CaSO4

Масса H2SO4 = (63 г × 98.08 г/моль) / 136.14 г/моль ≈ 45.38 г

Таким образом, масса серной кислоты, необходимой для получения 63 г сульфата кальция, составляет приблизительно 45.38 грамма.