Question

Какой объём аммиака можно получить из хлорида аммония массой 107г если выход продукта составляет 85% от теоретической. (С решением, пожалуйста)

Answer 1

NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O

n(NH4Cl)=m:M=107г:53,5г/моль=2 моль

По уравнению реакции:

n(NH4Cl)=n(NH3)= 2 моль

V(теор. NH3)=n*Vm=2 моль*22,4л/моль=44,8 л

выход продукта равен=V практ. : V теор. * 100%

V (практ. NH3)= выход продукта * V (теор. NH3)=0,85* 44,8л= 38,08 л

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала определим химическую реакцию между хлоридом аммония (NH4Cl) и аммиаком (NH3):

NH4Cl (хлорид аммония) → NH3 (аммиак) + HCl (соляная кислота).

Молярная масса NH4Cl = 14.01 г/моль (N) + 1.01 г/моль (H) + 35.45 г/моль (Cl) = 53.46 г/моль.

Молярная масса NH3 = 14.01 г/моль (N) + 1.01 г/моль (H) = 15.02 г/моль.

Теперь, давайте найдем количество молей хлорида аммония:

Масса хлорида аммония = 107 г.

Количество молей NH4Cl = масса хлорида аммония / молярная масса NH4Cl:

Количество молей NH4Cl = 107 г / 53.46 г/моль ≈ 2 моль.

Теперь, учитывая, что выход продукта составляет 85% от теоретического, найдем количество молей аммиака (NH3), которое получится:

Количество молей NH3 = Количество молей NH4Cl × Выход продукта (в десятичном виде):

Количество молей NH3 = 2 моль × 0.85 ≈ 1.7 моль.

Теперь, найдем массу аммиака (NH3), используя его молярную массу:

Масса NH3 = Количество молей NH3 × Молярная масса NH3:

Масса NH3 = 1.7 моль × 15.02 г/моль ≈ 25.53 г.

Таким образом, из хлорида аммония массой 107 г при выходе продукта 85% можно получить примерно 25.53 г аммиака.