Question

Какой объём соляной кислоты потребуется для растворения 42,5 г оксида алюминия​

Answer 1

Ответ:

42.5 x=56 л

al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

102 6×22.4

Answer 2

Для рассчета количества соляной кислоты, необходимой для растворения 42,5 г оксида алюминия (Al2O3), мы должны использовать химическое уравнение реакции между оксидом алюминия и соляной кислотой.

Химическое уравнение для реакции между оксидом алюминия и соляной кислотой выглядит так:

Al2O3 (оксид алюминия) + 6HCl (соляная кислота) → 2AlCl3 (хлорид алюминия) + 3H2O (вода)

Мы видим, что для растворения одной молекулы Al2O3 требуется 6 молекул HCl. Молярная масса Al2O3 равна 101,96 г/моль, а молярная масса HCl равна приблизительно 36,46 г/моль.

1. Вычислим количество молей Al2O3:

Масса Al2O3 = 42,5 г Количество молей Al2O3 = Масса Al2O3 / Молярная масса Al2O3 Количество молей Al2O3 = 42,5 г / 101,96 г/моль ≈ 0,416 моль

2. Рассчитаем количество молей HCl, необходимых для растворения Al2O3:

Исходя из уравнения реакции, видим, что для 1 молекулы Al2O3 требуется 6 молекул HCl. Количество молей HCl = 6 * количество молей Al2O3 Количество молей HCl = 6 * 0,416 моль ≈ 2,496 моль

3. Теперь рассчитаем массу соляной кислоты:

Масса HCl = Количество молей HCl * Молярная масса HCl Масса HCl = 2,496 моль * 36,46 г/моль ≈ 91,06 г

Таким образом, для растворения 42,5 г оксида алюминия потребуется приблизительно 91,06 г соляной кислоты.