Question

Какую массу карбоната кальция можно получить при взаимодействии гидроксида кальция с 44.8л оксида углерода (VI)? ​

Answer 1

Ca(OH)2 + CO2=>CaCO3 +H2O

n(CO2)=n(CaCO3)=44,8л:22,4л/моль=2 моль

m(CaCO3)=2моль*100г/моль=200г

Ответ: 200г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо сначала составить уравнение реакции между гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и оксидом углерода (CO2). Затем, на основе данного уравнения и пропорций веществ, вычислить массу карбоната кальция (CaCO3).

Уравнение реакции между Ca(OH)2 и CO2:

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Сначала нужно выразить уравнение реакции сбалансированным образом. Согласно уравнению, на 1 моль Ca(OH)2 образуется 1 моль CaCO3. Молярная масса CaCO3 составляет около 100.1 г/моль, а CO2 - около 44.01 г/моль.

Теперь рассчитаем количество молей CO2 в 44.8 литрах:

Объем = моль * молярная масса / плотность

Моль CO2 = 44.8 л * (1 моль / 24.45 л) ≈ 1.83 моль CO2

Так как на 1 моль CaCO3 требуется 1 моль CO2, масса CaCO3 будет равна:

Масса CaCO3 = моль CaCO3 * молярная масса CaCO3

Масса CaCO3 = 1.83 моль * 100.1 г/моль ≈ 183.3 г

Таким образом, можно получить приблизительно 183.3 г карбоната кальция (CaCO3) при взаимодействии 44.8 л оксида углерода (VI) с гидроксидом кальция.