Question

1.Литий массой 3,5 г полностью прореагировал с водой. Определите массовую долю (в %) вещества в конечном растворе, если начальная масса воды была 120 г. 2.Калий образует с кислородом четыре соединения, в которых массовая доля неметалла равна 17,02%, 29,09%, 45,07% и 55,17%. Установите химические формулы соединений и назовите их. 3. Рассчитайте, какое количество (моль) оксида меди (II) можно восстановить водородом, выделившимся при взаимодействии 1,76 г гидрида кальция с 2 кг воды. Рассчитайте также массовую долю растворенного вещества (в %) в конечном растворе.​

Answer 1

Ответ:

1.w(Li)=2,83%.......(3.5+120=123,5 и делим массу лития на 123,5)

Answer 2

1. Для решения данной задачи нужно сначала определить, сколько молей лития (Li) участвовало в реакции с водой. Молекулярная масса лития составляет примерно 6,94 г/моль. Масса лития, которая прореагировала, равна 3,5 г.

Молей лития = Масса лития / Молекулярная масса лития Молей лития = 3,5 г / 6,94 г/моль ≈ 0,503 моль

Так как литий реагирует с водой согласно уравнению: 2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂, то каждый моль лития образует 1 моль водорода.

Количество молей водорода = 0,503 моль

Масса водорода = Количество молей водорода × Молекулярная масса водорода Масса водорода = 0,503 моль × 2,016 г/моль ≈ 1,014 г

Массовая доля водорода в конечном растворе = (Масса водорода / Масса конечного раствора) × 100% Масса конечного раствора = Масса воды + Масса лития Масса конечного раствора = 120 г + 3,5 г = 123,5 г

Массовая доля водорода = (1,014 г / 123,5 г) × 100% ≈ 0,82%

2. Массовые доли неметалла (кислорода) в соединениях указаны. Давайте рассмотрим каждый случай:

• Массовая доля неметалла = 17,02% Это может быть оксид калия (K₂O).

• Массовая доля неметалла = 29,09% Это может быть пероксид калия (K₂O₂).

• Массовая доля неметалла = 45,07% Это может быть гиперхлорит калия (KClO₃).

• Массовая доля неметалла = 55,17% Это может быть перхлорат калия (KClO₄).

3. Сначала рассчитаем количество молей гидрида кальция (CaH₂), используя его молекулярную массу. Молекулярная масса CaH₂ составляет примерно 42,09 г/моль.

Количество молей CaH₂ = Масса CaH₂ / Молекулярная масса CaH₂ Количество молей CaH₂ = 1,76 г / 42,09 г/моль ≈ 0,0419 моль

Согласно уравнению реакции: CaH₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂, один моль гидрида кальция (CaH₂) образует 1 моль водорода (H₂).

Количество молей водорода = 0,0419 моль

Теперь рассчитаем количество молей оксида меди (II) (CuO), которое можно восстановить водородом. Молекулярная масса CuO составляет примерно 79,55 г/моль.

Количество молей CuO = Количество молей водорода Количество молей CuO = 0,0419 моль

Теперь рассчитаем массу CuO:

Масса CuO = Количество молей CuO × Молекулярная масса CuO Масса CuO = 0,0419 моль × 79,55 г/моль ≈ 3,33 г

Чтобы рассчитать массовую долю растворенного вещества в конечном растворе, нужно учесть как массу восстановленного CuO, так и массу воды.

Массовая доля растворенного вещества = (Масса CuO / Масса конечного раствора) × 100% Масса конечного раствора = Масса воды + Масса CaH₂ Масса конечного раствора = 2000 г (2 кг) + 1,76 г = 2001,76 г

Массовая доля растворенного вещества = (3,33 г / 2001,76 г) × 100% ≈ 0,17%

Итак, ответы:

1. Массовая доля водорода в конечном растворе: около 0,82%.
2. Соединения калия с указанными массовыми долями неметалла: K₂O, K₂O₂, KClO₃, KClO₄.
3. Количество молей оксида меди (II) восстановленного водородом: примерно 0,0419 моль. Массовая доля растворенного вещества в конечном растворе: около 0,17%.