Question

Нужно очень срочно, помогите пожалуйста!!! В раствор, содержащий 49 г H2SO4 поместили 68.4 г Ba(OH)2. Масса выпавшего осадка...а) 93.2 гб) 101.6 гв) 109.6 гг) 116.5 г​

Answer 1

Ответ: а) 93,2 г

Объяснение:

Answer 2

Ответ: 116.5 грамм

Объяснение:

Answer 3

Для решения данной задачи сначала нужно составить уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом бария (Ba(OH)2):

H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что молярное соотношение между H2SO4 и BaSO4 равно 1:1, то есть одна молекула H2SO4 реагирует с одной молекулой BaSO4.

1. Рассмотрим реакцию между H2SO4 и Ba(OH)2:

Молярная масса H2SO4 = 2 * масса H (1 г/моль) + масса S (32 г/моль) + 4 * масса O (16 г/моль) = 98 г/моль

Молярная масса Ba(OH)2 = масса Ba (137 г/моль) + 2 * масса O (16 г/моль) + 2 * масса H (1 г/моль) = 171 г/моль

2. Теперь посчитаем, сколько молей H2SO4 и Ba(OH)2 было использовано:

Молей H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль

Молей Ba(OH)2 = масса Ba(OH)2 / молярная масса Ba(OH)2 = 68.4 г / 171 г/моль = 0.4 моль

3. Находим лимитирующий реагент - это реагент, который реагирует полностью, и остаток другого реагента определяет количество образовавшегося осадка.

Так как у нас соотношение реагентов 1:1, а у Ba(OH)2 количество молей меньше, чем у H2SO4, то Ba(OH)2 является лимитирующим реагентом.

4. Теперь находим массу BaSO4, которая образуется:

Масса BaSO4 = молей Ba(OH)2 * молярная масса BaSO4 = 0.4 моль * (137 г/моль + 32 г/моль + 4 * 16 г/моль) = 0.4 моль * 233 г/моль ≈ 93.2 г

Ответ: масса выпавшего осадка составляет 93.2 г (вариант а).