Question

рассчитайте количество вещества и массу алюминия, необходимого для взаимодействия с сульфатом меди (ii), если в результате реакции образовалось 12,8 г меди. схема реакции: al + cuso4 = al2(so4)3 + cu​

Answer 1

Ответ:

2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu

12.8/64=0.2

0.2*2/3=0.1molAl=2.7gr

кол.вешества алюминия 0.1моль масса 2.7гр

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции, чтобы определить мольные соотношения между реагентами и продуктами.

Сначала запишем уравнение реакции: 2 Al + 3 CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3 Cu

Из уравнения видно, что 2 молекулы алюминия реагируют с 3 молекулами сульфата меди (II) для образования 1 молекулы сульфата алюминия и 3 молекул меди.

1. Рассчитаем количество вещества меди, которое образуется: Масса меди (Cu) = 12.8 г

Молярная масса Cu = 63.55 г/моль

Количество вещества меди (n) = масса / молярная масса n(Cu) = 12.8 г / 63.55 г/моль ≈ 0.2017 моль

2. Так как 3 молекулы меди образуются из 2 молекул алюминия, то количество вещества алюминия будет таким же: n(Al) = 0.2017 моль

3. Теперь, чтобы найти массу алюминия, воспользуемся его молярной массой: Молярная масса Al = 26.98 г/моль

Масса алюминия = количество вещества × молярная масса Масса Al = 0.2017 моль × 26.98 г/моль ≈ 5.44 г

Таким образом, для взаимодействия с 12,8 г сульфата меди (II) необходимо около 5.44 г алюминия.