Question

Вычисли, какой объём углекислого газа (н. у.) выделится при взаимодействии азотной кислоты с 5 г карбоната натрия, содержащего 12 % некарбонатных примесей. Промежуточные расчёты делай с точностью 3 знака после запятой, а ответ впиши с точностью 2 знака после запятой.Ответ: V(CO2)= л.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Ну вот всё на скрине указно,смотри,выполняй.

Answer 2

Для решения данной задачи, нам следует следовать нескольким шагам:

1. Найти массу чистого карбоната натрия (Na2CO3) в образце. Для этого умножим общую массу образца (5 г) на долю карбоната натрия (100% - 12% = 88%):

   Масса Na2CO3 = 5 г * 0.88 = 4.4 г

2. Рассчитать количество молей Na2CO3, используя его молярную массу (105.99 г/моль):

   Количество молей Na2CO3 = Масса Na2CO3 / Молярная масса Na2CO3 ≈ 4.4 г / 105.99 г/моль ≈ 0.0415 моль

3. Написать уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и карбонатом натрия (Na2CO3):

   2 HNO3 + Na2CO3 -> 2 NaNO3 + H2O + CO2

4. Согласно уравнению реакции, видно, что при реакции 1 моль Na2CO3 выделяется 1 моль CO2. Следовательно, количество молей CO2, выделяющегося при реакции, также равно 0.0415 моль.

5. Рассчитать объём CO2 при нормальных условиях, используя уравнение состояния идеального газа (V = nRT/P):

   Где: n - количество молей CO2 (0.0415 моль) R - универсальная газовая постоянная (0.0821 латм/(мольК)) T - температура в Кельвинах (обычно 273.15 + 25 = 298.15 К) P - давление (обычно 1 атм)

   V = (0.0415 моль * 0.0821 латм/(мольК) * 298.15 К) / 1 атм ≈ 1.03 л

Таким образом, объём углекислого газа, выделяющегося при взаимодействии азотной кислоты с 5 г карбоната натрия, составляет примерно 1.03 л.