Question

Вычисли, какой объём углекислого газа (н. у.) выделится при взаимодействии азотной кислоты с 12 г карбоната бария, содержащего 11% некарбонатных примесей. Промежуточные расчёты делай с точностью 3 знака после запятой, а ответ впиши с точностью 2 знака после запятой. Ответ: V(CO2)= л.

Answer 1

Объяснение:

Дано:

m(BaCo³)=15 грамм

n=91%=0,91

u(BaCo³)=197,3 г/моль

_____________________

V(CO²)-?

Уравнение реакции:

15•0,91 г x л BaCO³ + 2HNO³ -->Ba(NO³)²+H²O+ CO² 197,3 г/моль 22,4 л/моль

Получаем:. 22,4•15•0,91

x= ---------------------. ≈1,55 (л)

197,3

Ответ: 1,55 л

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобятся следующие шаги:

1. Найдем массу чистого карбоната бария. Поскольку 11% составляют некарбонатные примеси, то 89% составляет карбонат бария: Масса карбоната бария = 12 г × 0.89 = 10.68 г

2. Рассчитаем количество моль карбоната бария. Для этого воспользуемся молярной массой карбоната бария (M(BaCO3) = 197.34 г/моль): Количество моль карбоната бария = масса карбоната бария / молярная масса карбоната бария = 10.68 г / 197.34 г/моль ≈ 0.054 моль

3. Согласно уравнению реакции, каждый моль карбоната бария даёт один моль углекислого газа: Количество моль углекислого газа = 0.054 моль

4. Рассчитаем объем углекислого газа (н. у.) с использованием универсального газового закона: V = nRT/P где n - количество моль углекислого газа, R - универсальная газовая постоянная (R = 0.0821 л·атм/моль·К), T - температура (предположим комнатную температуру 25°C = 298 К), P - давление (атмосферное давление примем равным 1 атм). Подставим значения: V = 0.054 моль × 0.0821 л·атм/моль·К × 298 К / 1 атм ≈ 1.29 л

Таким образом, объем углекислого газа (н. у.) выделится при реакции равен 1.29 л.