Question

Вычисли, какой объём углекислого газа (н. у.) выделится при взаимодействии соляной кислоты с 7 г карбоната бария, содержащего 11 % некарбонатных примесей. Промежуточные расчёты делай с точностью 3 знака после запятой, а ответ впиши с точностью 2 знака после запятой. Ответ: V(CO2)= ...л.

Answer 1

(7/100)*89 = 6.23 г BaCO3.

BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2

6.23/197 = y/22.4;

y = (6.23*22.4)/197 = 0.71 л

Answer 2

Уравнение реакции между соляной кислотой и карбонатом бария:

HCl + BaCO3 → BaCl2 + CO2 + H2O

Молярная масса BaCO3 = 197,34 г/моль Масса BaCO3 в реакции = 7 г Массовая доля BaCO3 в смеси = 100% - 11% = 89%

Тогда количество моль BaCO3 в реакции:

n(BaCO3) = m(BaCO3) / M(BaCO3) = 7 г / 197,34 г/моль = 0,035 моль

Так как коэффициент перед CO2 в уравнении реакции равен 1, то количество моль выделившегося CO2 также равно 0,035 моль.

Объем углекислого газа можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:

V(CO2) = n(CO2) * R * T / P

где n(CO2) - количество молей CO2, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л * атм / моль * К), T - температура в Кельвинах (обычно принимается комнатная температура 298 K), P - давление в атмосферах (обычно принимается атмосферное давление 1 атм).

Подставляя значения, получаем:

V(CO2) = 0,035 моль * 0,0821 л * атм / моль * К * 298 К / 1 атм ≈ 0,78 л

Ответ: V(CO2) = 0,78 л.