Question

Вычисли, какой объём углекислого газа (н. у.) выделится при взаимодействии азотной кислоты с 8 г карбоната магния, содержащего 13 % некарбонатных примесей. Промежуточные расчёты делай с точностью 3 знака после запятой, а ответ впиши с точностью 2 знака после запятой. Молярные массы — целые числа! Ответ: V(CO2)= л.

Answer 1

Ответ:

Гляньте, сфоткал решение.

Объяснение:

MgCO₃ + 2HNO₃ ⟹ Mg(NO₃)₂ + CO₂↑ + H₂O

Answer 2

Давай разбираться. У нас есть химическое уравнение реакции:

$\text{HNO}_3 + \text{MgCO}_3 \rightarrow \text{Mg(NO}_3\text{)}_2 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}$

Молярные массы:

• $\text{HNO}_3$: 63 г/моль
• $\text{MgCO}_3$: 84 г/моль
• $\text{CO}_2$: 44 г/моль

1. Найдем количество молей карбоната магния (MgCO3):

$\text{Моли } \text{MgCO}_3 = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}}$

$\text{Моли } \text{MgCO}_3 = \frac{8 \, \text{г}}{84 \, \text{г/моль}}$

$\text{Моли } \text{MgCO}_3 \approx 0.095 \, \text{моль}$

2. Найдем количество молей углекислого газа (CO2) по уравнению баланса:

$\text{Моли CO}_2 = \text{Моли } \text{MgCO}_3$

$\text{Моли CO}_2 \approx 0.095 \, \text{моль}$

3. Теперь найдем объем углекислого газа (CO2) при нормальных условиях (н. у.):

$V = \text{Моли} \times 22.4 \, \text{л/моль}$

$V(CO_2) \approx 0.095 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль}$

$V(CO_2) \approx 2.128 \, \text{л}$

Ответ: $V(CO_2) \approx 2.13 \, \text{л}$