Question

При реакции 10,4 г смеси магния и оксида магния с соляной кислотой, выделяется 2,24 л (н.у.) газа. Определите массовую долю (в %) оксида магния в смеси. Уравняйте реакцию используя метод электронного баланса. Na + HNO3 → NaNO3 + N2O + H2O

Answer 1

Ответ:

ответ на фото...............

Answer 2

Давайте рассмотрим реакцию между магнием (Mg) и оксидом магния (MgO) с соляной кислотой (HCl):

Mg + HCl → MgCl2 + H2

Дано:

• Масса магния и оксида магния: 10,4 г
• Объем выделившегося газа (водорода): 2,24 л (н.у.)

Сначала определим количество вещества магния (Mg) и оксида магния (MgO):

Масса магния (Mg) = 10,4 г Молярная масса магния (Mg) = 24,31 г/моль

Количество молей магния (Mg): n(Mg) = масса / молярная масса = 10,4 г / 24,31 г/моль

Аналогично для оксида магния (MgO): Молярная масса оксида магния (MgO) = 40,31 г/моль (Mg) + 16,00 г/моль (O) = 56,31 г/моль

Количество молей оксида магния (MgO): n(MgO) = масса / молярная масса = 10,4 г / 56,31 г/моль

Общий объем выделившегося газа (H2) составляет 2,24 л (н.у.). С учетом объемных соотношений в реакции, мы можем выразить количество молей водорода (H2):

Объемная константа (н.у.) = 22,71 л/моль n(H2) = V / Vm = 2,24 л / 22,71 л/моль

Так как реакция протекает согласно уравнению: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Мольное соотношение между магнием и оксидом магния равно 1:1.

Теперь мы можем определить массовую долю оксида магния в смеси:

Массовая доля MgO (%) = (масса MgO / общая масса) * 100 Массовая доля MgO (%) = (n(MgO) * молярная масса MgO / (n(Mg) * молярная масса Mg + n(MgO) * молярная масса MgO)) * 100

Подставляем значения и рассчитываем: Массовая доля MgO (%) = (10,4 г / 56,31 г/моль) / ((10,4 г / 24,31 г/моль) + (10,4 г / 56,31 г/моль)) * 100

Вычислив это выражение, вы получите массовую долю оксида магния в смеси.

Что касается уравнения реакции между натрием и азотной кислотой (HNO3), которое вы предложили:

Na + HNO3 → NaNO3 + N2O + H2O

Для начала, уравняйте количество атомов на каждой стороне уравнения. Затем, чтобы балансировать электронный баланс, вы можете добавить или убрать электроны так, чтобы заряды сравнялись.

Затем вы учтете, что электроны могут передвигаться между веществами, изменяя степени окисления. Например, натрий (Na) может потерять один электрон и перейти из степени окисления +1 к нулевой степени окисления, азот (N) может перейти из степени окисления +5 в более низкую степень окисления.

После балансировки вы увидите, сколько электронов было передано и какие вещества меняют свои степени окисления.