Question

Помогите новичку .Вычислите массу оксида кальция и объём углекислого газа, которые образуются при обжиге 250 грамм карбоната кальция, содержащего 10% примесей

Answer 1

Ответ:

v(СО2)=50,4л

m(СаО)=126г

Объяснение:

ω(СаСО3)=100%-10%=90%

m(СаСО3)=ω(СаСО3)*mс(СаСО3)=0,9*250г=225г

v(СО2)=255г*22,4л/моль/100г/моль=50,4л

m(СаО)=225г*56г/моль/100г/моль=126г

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей пошагово.

1. Сначала определим молекулярную массу карбоната кальция (CaCO₃). Молекулярная масса кальция (Ca) - около 40.08 г/моль, молекулярная масса углерода (C) - около 12.01 г/моль, а молекулярная масса кислорода (O) - около 16.00 г/моль.

Молекулярная масса CaCO₃ = (1 * масса Ca) + (1 * масса C) + (3 * масса O) = (1 * 40.08) + (1 * 12.01) + (3 * 16.00) ≈ 100.09 г/моль.

2. Теперь рассчитаем, сколько молей CaCO₃ содержится в 250 г карбоната кальция.

Количество молей = масса / молекулярная масса = 250 г / 100.09 г/моль ≈ 2.498 моль.

3. Так как 1 моль CaCO₃ дает 1 моль оксида кальция (CaO) и 1 моль углекислого газа (CO₂) при обжиге, то количество молей оксида кальция и углекислого газа также будет 2.498 моль.

4. Теперь рассчитаем массу оксида кальция (CaO), образующегося при обжиге.

Масса CaO = количество молей * молекулярная масса CaO = 2.498 моль * (40.08 г/моль) ≈ 100.11 г.

5. Теперь рассчитаем объем углекислого газа (CO₂), образующегося при обжиге. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT.

Где: P - давление газа (предположим нормальное атмосферное давление, примерно 1 атм); V - объем газа (который мы ищем); n - количество молей газа (2.498 моль); R - универсальная газовая постоянная (примерно 0.0821 латм/(мольК)); T - температура в Кельвинах.

Пусть T = 273 K (0°C).

Тогда V = (nRT) / P = (2.498 моль * 0.0821 латм/(мольК) * 273 K) / 1 атм ≈ 54.27 л.

Таким образом, при обжиге 250 г карбоната кальция образуется около 100.11 г оксида кальция и объем примерно 54.27 л углекислого газа.