Question

Решите задачу : Для получения водорода алюминий растворяют в серной кислоте: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 . Для реакции взяли 10,8 г алюминия. Вычислите массу затраченной серной кислоты.

Answer 1

Ответ:m(H2SO4)=58.8г

Объяснение:

Надеюсь почерк разберёшь

Answer 2

Для решения задачи, первым шагом является определение стехиометрических коэффициентов реакции, которые показывают, какие вещества участвуют в реакции в каких пропорциях.

Уравнение реакции: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

Согласно уравнению реакции, 2 моль алюминия реагируют с 3 молями серной кислоты.

Шаг 1: Перевести массу алюминия в количество молей. Масса молекулярного веса алюминия (Al) = 26.98 г/моль Масса алюминия = 10.8 г

Количество молей алюминия = масса алюминия / масса молекулярного веса алюминия Количество молей алюминия = 10.8 г / 26.98 г/моль ≈ 0.4008 моль

Шаг 2: Используя стехиометрический коэффициент, определите количество молей серной кислоты.

Согласно уравнению реакции, для 2 моль алюминия требуется 3 моля серной кислоты. Количество молей H2SO4 = 0.4008 моль (альюминий) × (3 моль H2SO4 / 2 моль Al) ≈ 0.6012 моль

Шаг 3: Перевести количество молей серной кислоты в массу.

Молекулярный вес серной кислоты (H2SO4) = 98.08 г/моль

Масса серной кислоты = количество молей H2SO4 × масса молекулярного веса H2SO4 Масса серной кислоты = 0.6012 моль × 98.08 г/моль ≈ 58.923 г

Ответ: Масса затраченной серной кислоты составляет около 58.923 г.