Question

Оксид углерода (4) , полученный при сжигании 2 моль метиламина, пропустили через известковую воду. Вычислите массу полученного осадка.

Answer 1

4 CH3NH2  + 9 O2  = 2 N2 + 4 CO2 + 10 H2O

Судя по уравнению, количество вещества СО2 будет такое же, как и у метиламина (смотрим коэффициенты)

Известковая вода это Ca(OH)2

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

Соответственно, количество вещества кальций гидроксида будет тоже 2 моль

Масса кальций карбоната = 100 * 2 = 200 г

Answer 2

Ответ:

дано

n(CH3NH2) = 2 mol

-----------------------------

m(CaCO3)-?

4CH3NH2+9O2-->4CO2+10H2O+2N2

n(CO2) = 2*4 /  4= 2 mol

CO2+Ca(OH)2-->CaCO3+H2O

n(CO2) = n(CaCO3) = 2 mol

M(CaCO3) = 100 g/mol

m(CaCO3) = n*M = 2 * 100 = 200 g

ответ 200 г

Объяснение:

Answer 3

Чтобы решить эту задачу, необходимо сначала записать уравнение реакции сгорания метиламина:

CH3NH2 + O2 → CO2 + H2O

Из уравнения видно, что между метиламином и оксидом углерода (IV) (CO2) соотношение 1:1. То есть, если 2 моли метиламина сгорают, образуется 2 моля CO2.

Затем нужно записать уравнение реакции между CO2 и известковой водой (Ca(OH)2):

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

Из уравнения видно, что между CO2 и осадком CaCO3 (известковый осадок) также соотношение 1:1. Таким образом, если образуется 2 моля CO2, то образуется и 2 моля CaCO3.

Следующий шаг - вычислить молекулярную массу CaCO3 (аппроксимированно):

М(Ca) = 40 г/моль М(C) = 12 г/моль М(O) = 16 г/моль

Масса CaCO3 = М(Ca) + М(C) + 3 * М(O) = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 г/моль

Теперь мы знаем, что 2 моля CO2 образуют 2 моля CaCO3, и каждая моль CaCO3 имеет массу 100 г.

Масса полученного осадка CaCO3 = 2 моль * 100 г/моль = 200 г.

Таким образом, масса полученного осадка составит 200 г.