Question

Даю 35 баллов!! Пж!!! Какая масса гидроксида алюминия выпадет в осадок при взаимодействии с раствором щелочи 150 г раствора сульфата алюминия, массовая доля соли в котором 22,8%. Какая масса гидроксида натрия должна быть в растворе щелочи.​

Answer 1

Ответ:

в 400г подпишитесь пож

Answer 2

Для решения этой задачи нужно воспользоваться химическими уравнениями реакций и расчетами по молярной массе веществ.

Уравнение реакции между гидроксидом алюминия (Al(OH)3) и гидроксидом натрия (NaOH) имеет вид: 2Al(OH)3 + 6NaOH → 2Na3AlO3 + 6H2O

Молярная масса сульфата алюминия (Al2(SO4)3) составляет примерно 342 г/моль (27 + 16 × 4 + 32 × 3), а молярная масса гидроксида алюминия (Al(OH)3) равна примерно 78 г/моль (27 + 16 + 1 × 3).

Исходя из массовой доли соли в растворе сульфата алюминия (22,8%), можно рассчитать массу сульфата алюминия в 150 г раствора: Масса сульфата алюминия = 150 г × 0,228 = 34,2 г

Далее, используя коэффициенты в уравнении реакции, можно определить соотношение между массами гидроксида алюминия и гидроксида натрия.

Масса гидроксида алюминия = (масса сульфата алюминия × коэффициент алюминия в уравнении реакции) / молярная масса алюминия = (34,2 г × 2) / 342 г/моль ≈ 0,2 г

Следовательно, в результате осаждения гидроксида алюминия из раствора сульфата алюминия выпадет около 0,2 г гидроксида алюминия.

Так как коэффициенты в уравнении реакции между гидроксидом алюминия и гидроксидом натрия равны 2 и 6 соответственно, то для осаждения 0,2 г гидроксида алюминия потребуется: Масса гидроксида натрия = (масса гидроксида алюминия × коэффициент натрия в уравнении реакции) / коэффициент алюминия в уравнении реакции = (0,2 г × 6) / 2 = 0,6 г

Таким образом, в растворе щелочи должна быть примерно 0,6 г гидроксида натрия для осаждения 0,2 г гидроксида алюминия.