Question

Задача : Рассчитать массу оксида алюминия, который образовался при сгорании 5,4 г алюминия

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  5,4 г                                                  Х г

  4Al           +          3O2           =      2Al2O3

n=4 моль                                        n=2 моль

М=27 г/моль                                М =102 г/моль

m=108 г                                         m=204 г

5,4 г Al    -   Х г  Al2O3

108 г Al   -  204 г Al2O3

m(Al2O3) = 5,4 * 204 / 108 = 10,2 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо знать химическую реакцию горения алюминия и молекулярную массу оксида алюминия (Al2O3).

Химическое уравнение реакции горения алюминия (Al) с кислородом (O2) выглядит следующим образом:

4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3

Из уравнения видно, что для образования 2 молекул оксида алюминия (Al2O3) требуется 4 молекулы алюминия (Al).

Молекулярная масса алюминия (Al) составляет примерно 27 г/моль, а молекулярная масса оксида алюминия (Al2O3) равна приблизительно 102 г/моль.

Масса 5,4 г алюминия поделенная на молекулярную массу алюминия (27 г/моль) даст количество молей алюминия:

5,4 г / 27 г/моль = 0,2 моль алюминия

Так как коэффициент перед алюминием в уравнении 4, то количество молей оксида алюминия будет половиной от количества молей алюминия:

0,2 моль / 2 = 0,1 моль оксида алюминия

И наконец, масса оксида алюминия (Al2O3) будет равна количеству молей, умноженному на молекулярную массу оксида алюминия:

0,1 моль * 102 г/моль = 10,2 г

Итак, масса оксида алюминия, образовавшегося при сгорании 5,4 г алюминия, составляет 10,2 г.