Question

1)напишите уравнение реакций с помощью которых можно осуществить превращение: водород -> вода -> серная кислота. 2)вычислите массу оксида алюминия, которую можно получить из 135г порошка алюминия.Буду благодарен.​

Answer 1

Ответ:

1) 2H2+O2=2H2O

H2O+SO3=H2SO4

2) 4Al+3O2=2Al2O3

nAl=135/27=5 моль

nAl2O3=1/2nAl=5/2=2,5 моль

mAl2O3=2,5*Mr(27*2+16*3=102)=255 г

Answer 2

1. Превращение водорода в серную кислоту можно осуществить через две реакции:

a) Сначала водород горит в воздухе, образуя воду: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)

b) Затем вода реагирует с серной кислотой, образуя серную кислоту: H2O(l) + H2SO4(l) → H2SO4(aq)

2. Для вычисления массы оксида алюминия, которую можно получить из 135 г порошка алюминия, нужно знать химическое уравнение реакции окисления алюминия. Предположим, что алюминий окисляется кислородом из воздуха, образуя оксид алюминия (Al2O3).

4Al(s) + 3O2(g) → 2Al2O3(s)

В данной реакции 4 молекулы алюминия реагируют с 3 молекулами кислорода, образуя 2 молекулы оксида алюминия. Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 26.98 г/моль, а молярная масса оксида алюминия (Al2O3) составляет примерно 101.96 г/моль.

Сначала вычислим количество молей алюминия в 135 г:

Количество молей = масса / молярная масса Количество молей Al = 135 г / 26.98 г/моль ≈ 5 молей

Так как в уравнении реакции 4 молекулы алюминия образуют 2 молекулы оксида алюминия, то из 5 молей алюминия образуется (5 молей / 4) * 2 молей оксида алюминия.

Вычислим массу оксида алюминия:

Масса Al2O3 = количество молей * молярная масса Al2O3 Масса Al2O3 = (5 молей / 4) * 2 * 101.96 г/моль ≈ 254.9 г

Таким образом, из 135 г порошка алюминия можно получить примерно 254.9 г оксида алюминия.