Question

Порошок магния, массой 1800 грамм, содержащий 4% примесей, обработали избытком раствора соляной кислоты. Определите объём образовавшегося газа (н.у.) и массу полученной соли. С дано пж срочно

Answer 1

Ответ:

решение на фотографии ;)

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей пошагово.

Шаг 1: Рассчитаем массу магния в порошке. Известно, что порошок магния массой 1800 г содержит 4% примесей. Следовательно, масса чистого магния в порошке:

Масса магния = Общая масса порошка × Доля магния в порошке Масса магния = 1800 г × 0.96 (поскольку 100% - 4% = 96%) Масса магния = 1728 г

Шаг 2: Рассчитаем количество молей магния. Молярная масса магния (Mg) ≈ 24.31 г/моль (округлим для упрощения).

Количество молей магния = Масса магния / Молярная масса магния Количество молей магния = 1728 г / 24.31 г/моль ≈ 71.22 моль

Шаг 3: Определение реакции и расчет объема образовавшегося газа. Магний реагирует с соляной кислотой (HCl) по следующему уравнению:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

1 моль магния дает 1 моль водорода (H₂) по коэффициентам в уравнении.

Таким образом, объем водорода (газа), образующегося при реакции, можно рассчитать по закону Авогадро:

Объем H₂ = Количество молей H₂ × 22.4 л/моль (при н.у.) Объем H₂ = Количество молей магния × 22.4 л/моль Объем H₂ = 71.22 моль × 22.4 л/моль ≈ 1595.21 л

Шаг 4: Рассчитаем массу полученной соли (хлорида магния, MgCl₂). Молярная масса хлорида магния (MgCl₂) ≈ 95.21 г/моль (округлим для упрощения).

Масса MgCl₂ = Количество молей MgCl₂ × Молярная масса MgCl₂ Масса MgCl₂ = Количество молей магния × 95.21 г/моль Масса MgCl₂ = 71.22 моль × 95.21 г/моль ≈ 6772.64 г

Итак, ответ:

1. Объем образовавшегося газа (водорода) при н.у. составляет примерно 1595.21 л.
2. Масса полученного хлорида магния (MgCl₂) составляет примерно 6772.64 г.