Question

ПОМОГИТЕ СРОЧНОООООООО ДАЮ 50 БАЛЛОВ. Рассчитайте массу кирпично-красного осадка, полученного при нагревании глюкозы, с 20 грамма Cu(OH)2, содержащего 10 %примесей, если выход продукта составил 85 %от теоретически возможного.

Answer 1

Ответ:

Смотри фото

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать химические уравнения и процентное содержание веществ в реагентах и продуктах.

Шаг 1: Запишем сбалансированное химическое уравнение реакции глюкозы (C6H12O6) с Cu(OH)2:

C6H12O6 + Cu(OH)2 → Cu + CO2 + H2O

Шаг 2: Рассчитаем молекулярные массы веществ:

Молярная масса C6H12O6 = 180 г/моль Молярная масса Cu(OH)2 = 97 г/моль

Шаг 3: Определим количество вещества Cu(OH)2, содержащегося в 20 г реагента с учетом примесей:

Количество Cu(OH)2 = масса Cu(OH)2 / молярная масса Cu(OH)2 = 20 г / 97 г/моль ≈ 0.206 моль

Шаг 4: Рассчитаем количество Cu, которое должно образоваться в результате реакции, если выход продукта составил 85%:

Количество Cu = 0.206 моль × 85% ≈ 0.175 моль

Шаг 5: Рассчитаем массу Cu:

Масса Cu = количество Cu × молярная масса Cu = 0.175 моль × 63.5 г/моль ≈ 11.1 г

Шаг 6: Рассчитаем массу кирпично-красного осадка, который образуется в результате реакции:

Масса кирпично-красного осадка = масса Cu(OH)2 - масса Cu = 20 г - 11.1 г ≈ 8.9 г

Таким образом, масса кирпично-красного осадка, полученного при нагревании глюкозы, составляет приблизительно 8.9 г.