Question

Подсчитайте массу сульфата меди(II), необходимого для реакции с гидроксидом натрия массой 8г.​

Answer 1

.......................

Answer 2

Для расчета массы сульфата меди(II), необходимого для реакции с гидроксидом натрия, нам понадобится химическое уравнение реакции и данные о молярных массах веществ.

Сначала давайте составим уравнение реакции между сульфатом меди(II) и гидроксидом натрия:

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄.

Из уравнения видно, что на 1 моль сульфата меди(II) требуется 2 моля гидроксида натрия.

1. Рассчитаем количество молей гидроксида натрия:

   Масса гидроксида натрия = 8 г. Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль (Na) + 15.999 г/моль (O) + 1.008 г/моль (H) = 39.997 г/моль.

   Количество молей NaOH = масса / молярная масса = 8 г / 39.997 г/моль ≈ 0.200 mol.

2. Так как на 1 моль сульфата меди(II) требуется 2 моля гидроксида натрия, то нам понадобится вдвое больше молей сульфата меди(II).

3. Теперь рассчитаем массу сульфата меди(II):

   Молярная масса CuSO₄ = 63.546 г/моль (Cu) + 32.07 г/моль (S) + 4 * 15.999 г/моль (O) = 159.608 г/моль.

   Количество молей CuSO₄ = 0.200 mol * 2 = 0.400 mol.

   Масса сульфата меди(II) = количество молей * молярная масса = 0.400 mol * 159.608 г/моль ≈ 63.843 г.

Таким образом, масса сульфата меди(II), необходимого для реакции с гидроксидом натрия массой 8 г, составляет около 63.843 г.