Question

Помогите с химией пожалуйста!!!!! При растворении 7 г технического цинка в избытке разбавленной соляной кислоты выделилось 3,1 л (н. у.) водорода. Определите массовую долю примесей в этом образце цинка.

Answer 1

Ответ:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

1)n(H2)= V/Vm =3,1л/22,4л/моль ≈ 0,14 моль

2)n(Zn(чист.)) = n(H2) = 0,14 моль

3)M(Zn) = 65 г/моль, m(Zn(чист.)) = n*M = 0,14 моль * 65 г/моль ≈ 9 г

4)m (примесей) = m (образца) – m (Zn)=9-7=2г

5)w (примесей) = m (примесей) : m (образца) = 2 : 10 = 0,2 или 20%.

Объяснение:

Answer 2

Давайте рассмотрим данную задачу.

Сначала определим, какой химический процесс происходит при растворении цинка в соляной кислоте:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2.

Из уравнения реакции видно, что 1 моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль хлорида цинка и 1 моль водорода.

Дано, что было выделено 3,1 л (н. у.) водорода. При стандартных условиях (0°C и 1 атм давления), 1 моль газа занимает объем около 22,71 л. Таким образом, объем водорода соответствует:

V = 3,1 л / 22,71 л/моль ≈ 0,136 моль.

Так как 1 моль цинка реагирует с 1 молью водорода, то количество молей цинка равно 0,136 моль.

Молярная масса цинка (Zn) составляет около 65,38 г/моль. Таким образом, масса 0,136 моль цинка составляет:

m = 0,136 моль * 65,38 г/моль ≈ 8,9 г.

Теперь мы можем вычислить массовую долю примесей в образце цинка:

Массовая доля примесей = (Исходная масса цинка - Масса реакционного цинка) / Исходная масса цинка * 100%,

где исходная масса цинка равна 7 г, а масса реакционного цинка равна 8,9 г.

Массовая доля примесей = (7 г - 8,9 г) / 7 г * 100% ≈ -27%.

Полученное значение отрицательно, что не имеет физического смысла. Вероятно, в задаче есть какая-то ошибка или недостающие данные. Пожалуйста, перепроверьте условие задачи.