Question

Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии раствора хлорида кальция, с 17 г раствора нитрата серебра (I)

Answer 1

• Ответ:
• Наприклад:
• Вычислите массу осадка, который
• образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат серебра массой серебра массой 17 г и хлорид кальция массой 22,2 г
• реакция: 2AgNO3 + CaCl2 = 2AgCl(осадок) + Ca(NO3)2

• 1)n(AgNO3)=m(AgNO3)/M(AgNO3)=17/170= 0,1моль

• 2)n(CaCl2)=m(CaCl2)/M(CaCl2)=22,2/111=0,2моль

• считаем по недостатку, поэтому:

• 3)n(AgNO3):n(2AgCl)=1:1, поэтому n(2AgCl)=0,1моль

• 4)m(2AgCl)=M(2AgCl)*n(2AgCl)=0,1моль*143,5=14,35г.

Answer 2

Для вычисления массы осадка, образовавшегося при взаимодействии раствора хлорида кальция с раствором нитрата серебра(I), мы должны узнать, какие продукты образуются при этой реакции и их молярные массы.

Реакция между хлоридом кальция (CaCl₂) и нитратом серебра(I) (AgNO₃) приведет к образованию нитрата кальция (Ca(NO₃)₂) и осадка хлорида серебра(AgCl):

CaCl₂ + 2AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2AgCl.

1 моль хлорида кальция образует 1 моль осадка хлорида серебра. Таким образом, масса осадка хлорида серебра равна массе хлорида кальция.

Молярная масса CaCl₂ = 40.08 г/моль + 2 * 35.45 г/моль = 110.98 г/моль.

Теперь мы можем вычислить массу хлорида кальция, которая участвует в реакции:

Масса хлорида кальция = масса раствора хлорида кальция - масса нитрата серебра.

Масса нитрата серебра = 17 г (дано в условии).

Так как хлорид кальция является раствором, нам нужно знать его концентрацию. Если это массовая доля в растворе, то нам нужно знать эту долю, чтобы вычислить массу хлорида кальция. Если у нас есть информация о концентрации CaCl₂ в растворе, пожалуйста, предоставьте ее.