Question

При сжигании 8г угля в кислороде образовалось 22г углекислого газа. Содержал ли уголь негорючие примеси? Ответ подтвердите расчётом.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

При сжигании 8г угля в кислороде образовалось 22г углекислого газа. Содержал ли уголь негорючие примеси? Ответ подтвердите расчётом.

      С   +   O2  +   CO2↑

Молярная  масса  углекислого  газа  44 г/моль.  Значит, 22 г  углекислого  газа  соответствует  0,5  моль.  Тогда  и углерода  сгорело  0,5 моль   или 6 г.

Но  навеска  угля  для  сжигания  была  8 г.  Негорючие  примеси  есть.  Более  того,  уголь  не очень  высокого  качества

Массовая  доля негорючих   примесей  в  навеске  угля;  

  ω(примесей) =   (8 - 6)  :  8 =  0,25  или  25%

Answer 2

Давайте проведем расчет, чтобы определить, содержит ли уголь негорючие примеси.

Мы знаем, что при сжигании 8 г угля образовалось 22 г углекислого газа (CO2). Уравнение реакции сжигания угля в кислороде выглядит следующим образом:

C + O2 -> CO2

Молекулярная масса угля (C) равна приблизительно 12 г/моль, а молекулярная масса углекислого газа (CO2) составляет примерно 44 г/моль.

Давайте определим, сколько граммов угля должно сгореть, чтобы образовалось 22 г углекислого газа:

Масса угля (г) = Масса CO2 (г) × (Молекулярная масса C / Молекулярная масса CO2) Масса угля (г) = 22 г × (12 г/моль / 44 г/моль) ≈ 6 г

Это означает, что для образования 22 г углекислого газа должно сгореть около 6 г угля. Однако в данной задаче было сожжено 8 г угля, что больше, чем необходимо для образования 22 г CO2. Разница между этими значениями равна 8 г - 6 г = 2 г.

Эта разница в массе (2 г) может быть обусловлена наличием негорючих примесей в угле. Таким образом, уголь, вероятно, содержит негорючие примеси.

В заключение, на основе расчета можно предположить, что уголь содержит негорючие примеси, так как сжигание 8 г угля привело к образованию 22 г углекислого газа, что больше, чем ожидалось на основе стехиометрии реакции сгорания угля.