Question

Какой должна быть масса образца серебра, чтобы в нём содержалось столько же атомов, сколько их находится в образце железа массой 112 г?​

Answer 1

n(fe)=m(fe)/M(fe)=112/56=2 моль

N(fe)=n(fe)×Na=2×6.022×10^23=12.044×10^23

N(fe)=N(ag)=12.044×10^23

n(ag)=N(ag)/Na=12.044×10^23/6.022×10^23=2моль

m(ag)=n(ag)×M(ag)=2×108=216г приблизительно

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо воспользоваться понятием молекулярной массы и молекулярного веса элементов.

Молекулярная масса (молекулярный вес) - это масса одного молекулярного или атомного веса элемента, выраженная в атомных единицах массы (аму) или граммах/моль. Для нашего решения мы будем использовать массу атома углерода, равную примерно 12 а.е.м.

Сначала определим количество атомов в образце железа массой 112 г. Для этого мы разделим массу образца на молекулярную массу железа (Fe), которая равна примерно 56 г/моль (молекулярная масса железа равна сумме молекулярных масс атомов железа в молекуле):

Количество молей железа = Масса образца железа / Молекулярная масса железа Количество молей железа = 112 г / 56 г/моль = 2 моля железа

Теперь мы хотим найти образец серебра, который содержит столько же атомов, сколько их находится в 2 молях железа.

Молекулярная масса серебра (Ag) примерно равна 107.87 г/моль.

Масса образца серебра = Количество молей железа × Молекулярная масса серебра Масса образца серебра = 2 моля × 107.87 г/моль ≈ 215.74 г

Итак, масса образца серебра должна быть примерно 215.74 г, чтобы в нем содержалось столько же атомов, сколько их находится в образце железа массой 112 г.