Question

1. Какая масса (г) брома может образоваться из 8,1 г бромоводорода, принимающего участие в следующей реакции :HBr + H2SO4Br2 + SO2 + ....?А)4В)32С)8D)16​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1. Какая масса (г) брома может образоваться из 8,1 г бромоводорода, принимающего    участие в следующей реакции :

0,1 моль              0,05 моль

   2HBr + H2SO4  =  Br2 + SO2 + 2Н2О

Молярная  масса  бромоводорода  81 г/моль  и  бромоводород массой 8,1 г  составляет  0,1 моль,  тогда  по  уравнению реакции  будет получено 0,05  моль  брома  или  8 г

Ответ  С - 8 г

Answer 2

Давайте начнем с балансировки данной химической реакции:

HBr + H2SO4 -> Br2 + SO2 + H2O

Теперь у нас есть сбалансированное уравнение реакции. Мы видим, что в данной реакции 1 моль HBr (молекулярная масса: 1 г + 79,9 г = 80,9 г) превращается в 1 моль Br2 (молекулярная масса: 2 * 79,9 г = 159,8 г).

Из уравнения видно, что 80,9 г HBr образуют 159,8 г Br2. Теперь давайте рассчитаем, сколько грамм брома (Br2) образуется из 8,1 г бромоводорода (HBr).

Масса брома (Br2) = (масса HBr / молярная масса HBr) * молярная масса Br2 Масса брома (Br2) = (8,1 г / 80,9 г/моль) * 159,8 г/моль Масса брома (Br2) = 0,1 моль * 159,8 г/моль Масса брома (Br2) = 15,98 г

Итак, из 8,1 г бромоводорода образуется приблизительно 15,98 г брома (Br2).

Среди предложенных вариантов ответов ближайший к полученному значению 15,98 г - это вариант D) 16 г.