Question

РЕБЯТА СРОЧНО ПОМОГИТЕ С ЗАДАЧКАМИ ОЧЕНЬ НАДО И СРОЧНОООО ПОМОГИТЕ) ДАЮ 95 БАЛЛОВ ОЧЕНЬ НАДО И ПРАВИЛЬНО ЧТОБЫ БЫЛО Задача 1) Какой объем газа выделится при растворении 44 г сульфида железа (II) в разбавленной серной кислоте? 2) Какая масса осадка образуется при взаимодействии хлорида бария с 2, 84 г сульфата натрия?

Answer 1

Ответ:

1. FeS+H2SO4 -> FeSO4+H2S

количество вещества FeS :

n(FeS) = 44/88=0,5 моль

Объем газа:

V(H2S) = 0,5*22,4=11,2л

Answer 2

Конечно, я помогу вам с этими задачами! Давайте рассмотрим каждую из них по очереди:

Задача 1) Растворение сульфида железа (II) в серной кислоте приводит к образованию газа сернистого ангидрида (SO₂) и раствора железной серы (II) (FeSO₄). У нас есть 44 г сульфида железа (II), и мы хотим узнать, какой объем газа выделится.

Сначала давайте найдем количество молей сульфида железа (II) в данной массе:

Масса = 44 г Молярная масса FeS = масса Fe + масса S = 55.85 г/моль + 32.07 г/моль = 87.92 г/моль

Количество молей = масса / молярная масса = 44 г / 87.92 г/моль ≈ 0.5 моль

Согласно сбалансированному уравнению реакции: FeS + H₂SO₄ → FeSO₄ + SO₂ + H₂O

1 моль FeS даёт 1 моль SO₂, следовательно, 0.5 моль FeS даст 0.5 моль SO₂.

Теперь используем закон Гей-Люссака для газов: V₁ / n₁ = V₂ / n₂

V₁ - объем газа, n₁ - количество молей газа для начальных условий V₂ - объем газа, n₂ - количество молей газа для конечных условий

Поскольку 1 моль SO₂ занимает 22.4 л (при стандартных условиях), 0.5 моль SO₂ займет: V₂ = n₂ * 22.4 л = 0.5 моль * 22.4 л/моль ≈ 11.2 л

Таким образом, при растворении 44 г сульфида железа (II) в разбавленной серной кислоте выделится примерно 11.2 л газа SO₂.

Задача 2) В данной задаче у нас есть реакция образования осадка между хлоридом бария (BaCl₂) и сульфатом натрия (Na₂SO₄), при которой образуется хлорид натрия (NaCl) и сульфат бария (BaSO₄). Нас интересует масса образовавшегося осадка.

Сначала давайте найдем количество молей сульфата натрия:

Масса = 2.84 г Молярная масса Na₂SO₄ = 2 * масса Na + масса S + 4 * масса O = 2 * 22.99 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 142.04 г/моль

Количество молей = масса / молярная масса = 2.84 г / 142.04 г/моль ≈ 0.02 моль

Согласно сбалансированному уравнению реакции: BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2 NaCl

1 моль BaSO₄ дает 1 моль осадка, следовательно, 0.02 моль BaSO₄ даст 0.02 моль осадка.

Молярная масса BaSO₄ = масса Ba + масса S + 4 * масса O = 137.33 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 233.39 г/моль

Масса осадка = количество молей * молярная масса = 0.02 моль * 233.39 г/моль ≈ 4.67 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка при взаимодействии хлорида бария с 2.84 г сульфата натрия составит примерно 4.67 г.

Пожалуйста, помните, что реальные результаты могут незначительно отличаться в зависимости от условий и точности молекулярных масс.