Question

Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций и укажите процесс окисления и восстановления: Cu + HNO3 (разб.) = Cu(NO3)2 + …+ H2O H2O2 + KMnO4 + H2SO4 = O2 + K2SO4. + … + … Ag + HNO3(конц.) = AgNO3 + … + H2O NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 = NaNO3 + MnSO4 + …+ …

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Cu⁰ + HN⁺⁵O₃ (разб.)→  Cu⁺²(NO₃)₂ + N⁺²O + H₂O

Cu⁰-2e⁻ →  Cu⁺²  2      3

                               6

N⁺⁵+3e⁻→   N⁺²    3       2

Cu⁰ восстановитель, процесс окисления

N⁺⁵ окислитель, процесс восстановления

H₂O₂⁻² + KMn⁺⁷O₄ + H₂SO₄  → O₂⁰ + K₂SO +   Mn⁺²SO₄ +H₂O

O⁻² -2e⁻  → O₂⁰       2       5

                                    10

Mn⁺⁷ +5e⁻ →    Mn⁺²  5      2

O⁻²  восстановитель, процесс окисления

Mn⁺⁷окислитель, процесс восстановления

5H₂O₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5O₂ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ +8H₂O

Ag⁰+ HN⁺⁵O₃(конц.) →  Ag⁺¹NO₃ + N⁺⁴O₂+ H₂O

Ag⁰-1e⁻ →  Ag⁺¹  1  

N⁺⁵+1e⁻→   N⁺⁴    1  

Ag⁰ восстановитель, процесс окисления

N⁺⁵ окислитель, процесс восстановления

Ag + 2HNO₃ = AgNO₃ + NO₂ + H₂O

             

NaN⁺³O₂ + KMn⁺⁷O₄ + H₂SO₄  →NaN⁺⁵O₃ + Mn⁺²SO₄+K₂SO₄+H₂O

N⁺³ +2e⁻ →N⁺⁵

Mn⁺⁷-5e⁻  →  Mn⁺²

N⁺³ окислитель, процесс восстановления

Mn⁺⁷восстановитель, процесс окисления

5NaNO₂+2KMnO₄+3H₂SO₄ = 5NaNO₃+2MnSO₄+K₂SO₄+3H₂O

Answer 2

Схема окислительно-восстановительной реакции включает в себя окислитель и восстановитель, а также продукты окисления и восстановления. Для подбора коэффициентов уравнений, воспользуемся методом электронного баланса, где уравниваем количество передаваемых электронов в обе стороны реакции.

1. Cu + 4HNO3(разб.) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Процесс окисления: Cu → Cu^2+ + 2e^- Процесс восстановления: 4HNO3 + 3e^- → 4NO2 + 2H2O

2. H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → O2 + 2K2SO4 + 3MnSO4 + 3H2O Процесс окисления: H2O2 → O2 + 2H^+ + 2e^- Процесс восстановления: 2MnO4^- + 6H^+ + 5e^- → 2Mn^3+ + 3H2O

3. 3Ag + 4HNO3(конц.) → 3AgNO3 + NO + 2H2O Процесс окисления: 3Ag → 3Ag^+ + 3e^- Процесс восстановления: 4HNO3 + 3e^- → NO + 2H2O

4. 3NaNO2 + 2KMnO4 + H2SO4 → 3NaNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + H2O Процесс окисления: 3NaNO2 + 2H2O → 3NaNO3 + 6H^+ + 6e^- Процесс восстановления: 2MnO4^- + 16H^+ + 10e^- → 2Mn^2+ + 8H2O

Таким образом, представлены коэффициенты для каждой реакции, а также указаны процессы окисления и восстановления.