Question

Доберіть коефіцієнти методом електронного балансу: Hg + HNO3 (розбавл) → Hg(NO3)2 + NO + H2O

Answer 1

Ответ:

3Hg + 8HNO3 = 3Hg(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Hg(0) - 2e = Hg(+2) | 3 - окисление (Hg - восстановитель)

N(+5) + 3e = N(+2) | 2 - восстановление (N - окислитель)

Answer 2

Для балансування хімічної реакції методом електронного балансу спочатку потрібно записати необрані в уравненні окисно-відновні піврівняння для всіх хімічних реагентів. Після цього ми зможемо знайти коефіцієнти балансу, враховуючи кількість перенесених електронів.

Почнемо з розбиття реакції на окисно-відновні піврівняння:

Піврівняння окиснення (втрата електронів): Hg → Hg(NO3)2

Піврівняння відновлення (набуття електронів): HNO3 → NO + H2O

Тепер знайдемо кількість перенесених електронів у кожному піврівнянні. Оскільки відомо, що азот у сполуці HNO3 змінює свій ступінь окиснення з +5 (у HNO3) на +2 (у NO), він приймає 3 електрони. Таким чином, ми можемо встановити коефіцієнти перед сполуками так, щоб збалансувати кількість перенесених електронів у піврівняннях.

Піврівняння окиснення: Hg → Hg(NO3)2 (перенесення 2 електронів)

Піврівняння відновлення: HNO3 + 3e^- → NO + 2H2O

Тепер ми можемо побалансувати кількість атомів кожного елемента у реакції:

Hg + HNO3 → Hg(NO3)2 + NO + H2O

1Hg + 2HNO3 → 1Hg(NO3)2 + 1NO + 2H2O

Таким чином, балансована реакція за допомогою методу електронного балансу виглядає так:

Hg + 2HNO3 → Hg(NO3)2 + NO + 2H2O