Question

Урівняти рівняння методом електронного балансу, визначити процеси окиснення і відновлення, окисник і відновник. Na2S + KNO3 + H2SO4 → S + KNO2 + Na2SO4 + H2O

Answer 1

Ответ:

Решение во вложении на фото.

Answer 2

Давайте спершу зробимо баланс рівняння хімічних реакцій методом електронного балансу:

Na2S + KNO3 + H2SO4 → S + KNO2 + Na2SO4 + H2O

Почнемо з окиснення і відновлення:

1. Окиснення: Na2S (сульфід натрію) має сульфур з валентністю -2, яка змінюється на S (елементарний сульфур) з валентністю 0. Отже, сульфур піддається окисненню.

2. Відновлення: KNO3 (нітрат калію) має азот з валентністю +5, яка змінюється на KNO2 (нітрит калію) з азотом в валентності +3. Тут азот піддається відновленню.

Тепер складемо полурівняння окиснення та відновлення:

Окиснення: S^2- → S^0 (відбувається втрата електронів)

Відновлення: N(V) → N(III) (відбувається набуття електронів)

Тепер збалансуємо ці полурівняння з урахуванням коефіцієнтів перед сполуками:

1. Окиснення: S^2- → S^0 (додамо 8 електронів до лівої частини для зрівняння зарядів) Na2S → S + 2Na^+ + 8e^-

2. Відновлення: N(V) → N(III) (додамо 2 електрони до лівої частини для зрівняння зарядів) KNO3 + 2e^- → KNO2

Тепер можемо збалансувати реакцію з урахуванням цих полурівнянь:

3Na2S + 6KNO3 + 3H2SO4 → 3S + 6KNO2 + 3Na2SO4 + 3H2O

Тепер це рівняння повністю збалансоване.

Таким чином, процес окиснення відбувається з сульфіду натрію (Na2S) до елементарного сульфу (S), а процес відновлення відбувається з нітрату калію (KNO3) до нітриту калію (KNO2).

Окисник: Компонент, який приймає електрони, тобто окислює інший компонент. У цьому випадку це KNO3.

Відновник: Компонент, який віддає електрони, тобто відновлює інший компонент. У цьому випадку це Na2S.