Question

Даю 30б Определите степени окисления элементов в следующих веществах:                                                                            N2,  MgCl2,  HI,  FeBr3,  SiF4,  Na2SO3,  H4P2O7.

Answer 1

Ответ:

1) N2° 2)Mg+2 Cl2- 3)Н+І- 4)Fe+3 Br3 5)Si+4F4. 6)Na2+SO3-2 7)H4*P2+5 07-2 Алгебраическая сумма степеней окисления в сложных веществах равна нулю, в ионах-заряду иона. Простые вещества имеют степень окисления равную нулю.

Answer 2

С удовольствием помогу вам определить степени окисления элементов в данных веществах:

1. N2: Здесь атомы азота (N) имеют степень окисления 0. В молекуле N2 нет различия по зарядам между атомами, поэтому их степени окисления считаются равными.

2. MgCl2: Атом магния (Mg) имеет степень окисления +2, так как хлор (Cl) имеет степень окисления -1, и в молекуле MgCl2 сумма зарядов должна быть равна нулю.

3. HI: Атом водорода (H) имеет степень окисления +1, так как водород обычно имеет положительный заряд. Атом йода (I) имеет степень окисления -1, так как он обычно образует отрицательные ионы.

4. FeBr3: Атом железа (Fe) имеет степень окисления +3, так как бром (Br) имеет степень окисления -1, и в молекуле FeBr3 сумма зарядов должна быть равна нулю.

5. SiF4: Атом кремния (Si) имеет степень окисления +4, так как фтор (F) имеет степень окисления -1, и в молекуле SiF4 сумма зарядов должна быть равна нулю.

6. Na2SO3: Атом натрия (Na) имеет степень окисления +1. Атом серы (S) имеет степень окисления +4, так как в соединении с кислородом (O) степень окисления серы в соединении SO3 равна +6, а в Na2SO3 она меньше. Атомы кислорода (O) имеют степень окисления -2. Сумма зарядов также равна нулю.

7. H4P2O7: Атомы водорода (H) имеют степень окисления +1. Атомы фосфора (P) могут иметь разные степени окисления в этой молекуле, но для уравновешивания зарядов в соединении степени окисления фосфора следует рассмотреть как +5. Атомы кислорода (O) имеют степень окисления -2. Сумма зарядов снова равна нулю.

Пожалуйста, обратите внимание, что степени окисления могут изменяться в зависимости от контекста и условий.