Question

Какая масса (г) фосфора вступила в реакцию с кислородом, если образовалося 7,1 граммов оксида фосфора (V)?​

Answer 1

Ответ:

3,1 г

Объяснение:

4P+5O2=2P2O5

Количество P2O5 n=m/M=7,1/142=0,05 моль

Количество фосфора 0,05*2=0,1 моль

Масса фосфора m=n*M=0,1*31=3,1 г

Answer 2

Давайте сначала определим химическое уравнение реакции окисления фосфора (P) до оксида фосфора (V):

4P + 5O2 → 2P4O10

Из уравнения видно, что на 4 молекулы фосфора (P) требуется 10 молекул кислорода (O2). Следовательно, массовое соотношение между фосфором и кислородом будет 4:10.

Масса оксида фосфора (V) составляет 7,1 г. Чтобы найти массу фосфора, вступившего в реакцию, мы можем использовать пропорцию:

Масса фосфора / Масса оксида фосфора = Соотношение массы фосфора к массе кислорода (4:10)

Масса фосфора = Масса оксида фосфора * (4/10)

Масса фосфора = 7,1 г * (4/10) ≈ 2,84 г

Таким образом, масса фосфора, вступившего в реакцию, составляет приблизительно 2,84 грамма.