Question

Сколько литров водорода получится при взаимодействии 25 г 15% раствора уксусной кислоты с магнием? ​

Answer 1

Ответ:

2ch3cooh+Mg=(ch3coo)2Mg+H2

m(кислоты)=25*0.15=3.75 г

n(кислоты)=3.75/60=0.0625

n(H2)=0.0625/2=0.03125

Vh2=0.03125*22.4=0.7

Ответ 0.7

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо сначала выяснить, какие реакции будут происходить между уксусной кислотой (CH₃COOH) и магнием (Mg), а также какие продукты образуются. Затем мы сможем использовать баланс химических уравнений, чтобы определить количество образовавшегося водорода (H₂).

Химическое уравнение для реакции уксусной кислоты с магнием выглядит следующим образом:

scssCopy code
2CH₃COOH + Mg -> Mg(CH₃COO)₂ + H₂

Сначала определим количество молей уксусной кислоты (CH₃COOH) в 25 г раствора:

Copy code
Молярная масса CH₃COOH = 60.05 г/моль

Моли CH₃COOH = масса / молярная масса = 25 г / 60.05 г/моль ≈ 0.416 моль

Так как уксусная кислота является 15% раствором, мы можем найти количество молей уксусной кислоты в 100 г раствора и затем умножить на 0.416, чтобы найти количество молей в 25 г раствора:

Copy code
Моли CH₃COOH в 100 г раствора = масса / молярная масса = 100 г / 60.05 г/моль ≈ 1.665 моль

Моли CH₃COOH в 25 г раствора = 1.665 моль * 0.416 ≈ 0.692 моль

Так как коэффициент перед уксусной кислотой в уравнении 2, это означает, что для образования 1 молекулы водорода нам потребуется 2 молекулы уксусной кислоты.

Количество молей водорода (H₂) будет равно количеству молей уксусной кислоты, поделенному на 2:

Copy code
Моли H₂ = 0.692 моль / 2 = 0.346 моль

Теперь мы можем использовать уравнение идеального газа (PV = nRT) для вычисления объема водорода (H₂), предполагая, что реакция происходит при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

scssCopy code
V = nRT/P
V = (0.346 моль) * (0.0821 л*атм/моль*К) * (273 К) / (1 атм) ≈ 7.11 литров

Итак, при взаимодействии 25 г 15% раствора уксусной кислоты с магнием, получится примерно 7.11 литров водорода.