Question

ДАЮ 100 БАЛЛОВ ЗА ПРОСТУЮ ЗАДАЧУ ПО ХИМИИ Определить массу соли, которая образуется при взаимодействии 6 г уксусной кислоты с гидроксидом цинка. Ответ запишите в виде числа с точностью до сотых​

Answer 1

Ответ:на фото

Объяснение:

Answer 2

Реакция между уксусной кислотой (CH3COOH) и гидроксидом цинка (Zn(OH)2) приведет к образованию соли - ацетата цинка (Zn(CH3COO)2) и воды (H2O):

CH3COOH + Zn(OH)2 → Zn(CH3COO)2 + 2H2O

Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) составляет приблизительно 60.05 г/моль. Так как у нас есть 6 г уксусной кислоты, то мы можем выразить количество в молях:

Моли = масса / молярная масса = 6 г / 60.05 г/моль ≈ 0.1 моль

Уравнение реакции говорит нам, что одна моль уксусной кислоты прореагирует с одной молью гидроксида цинка. Так как коэффициент стехиометрии для гидроксида цинка равен 1, то количество молей гидроксида цинка также будет равно 0.1 моль.

Масса ацетата цинка (Zn(CH3COO)2) можно рассчитать, зная его молярную массу, которая равна примерно 183.48 г/моль:

Масса = моли * молярная масса = 0.1 моль * 183.48 г/моль ≈ 18.35 г

Итак, масса ацетата цинка, образовавшегося в реакции, составляет приблизительно 18.35 г.