Question

Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 100 г 20 %-го раствора гидроксида натрия с раствором нитрата меди (II). ​

Answer 1

Ответ:

24,5 г

Объяснение:

Дано:

m(NaOH)р-р = 100 г

w(NaOH) = 20% = 0,20

Найти:

m(Cu(OH)₂) – ?

Решение: 2NaOH + Cu(NO₃)₂ → 2NaNO₃ + Cu(OH)₂↓

1) найдем массу щелочи, которая вступает в реакцию:

m(NaOH) = m(NaOH)р-ра · w(NaOH) = 100 · 0,20 = 20 г

2) найдем количество вещества гидроксида натрия:

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 20/(23+16+1) = 0,5  моль

3) найдем количество вещества осадка по реакции: видно, что осадка образовалось в 2 раза меньше, чем гидроксида натрия (по коэффициентам: у NaOH 2, у Cu(OH)₂ 1). Значит, количество вещества осадка тоже будет в 2 раза меньше, чем у NaOH:

n(Cu(OH)₂) = n(NaOH)/2 = 0,5/2 = 0,25 моль

4) найдем массу осадка:

m(Cu(OH)₂) = n(Cu(OH)₂) · M(Cu(OH)₂) = 0,25 · (64+2·(16+1)) = 24,5 г

Ответ: 24,5 г осадка Cu(OH)₂

Answer 2

Давайте начнем с записи уравнения реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и нитратом меди (Cu(NO3)2):

2NaOH + Cu(NO3)2 -> Cu(OH)2 + 2NaNO3.

Из уравнения видно, что реагенты входят в пропорции 2:1. Это означает, что на 2 молекулы NaOH приходится 1 молекула Cu(NO3)2.

Молекулярная масса NaOH: Na (натрий) = 22.99 г/моль O (кислород) = 16.00 г/моль H (водород) = 1.01 г/моль

Молекулярная масса NaOH = 22.99 + 16.00 + 1.01 = 40.00 г/моль.

Молекулярная масса Cu(NO3)2: Cu (медь) = 63.55 г/моль N (азот) = 14.01 г/моль O (кислород) = 16.00 г/моль

Молекулярная масса Cu(NO3)2 = 63.55 + 2 * (14.01 + 16.00) = 63.55 + 30.02 = 93.57 г/моль.

Следовательно, на 2 молекулы NaOH приходится 93.57 г Cu(NO3)2.

Масса Cu(NO3)2, соответствующая 100 г 20 %-го раствора NaOH: Масса NaOH = 100 г * 0.20 = 20 г (это масса NaOH в растворе).

Теперь посчитаем, сколько молекул NaOH содержится в этой массе: Молекул NaOH = масса NaOH / молекулярная масса NaOH = 20 г / 40.00 г/моль = 0.5 моль NaOH.

Поскольку на 2 молекулы NaOH приходится 1 молекула Cu(NO3)2, количество молекул Cu(NO3)2 будет таким же:

Молекул Cu(NO3)2 = 0.5 моль.

Масса Cu(NO3)2: Масса Cu(NO3)2 = молекул Cu(NO3)2 * молекулярная масса Cu(NO3)2 = 0.5 моль * 93.57 г/моль = 46.785 г.

Итак, при взаимодействии 100 г 20 %-го раствора гидроксида натрия с раствором нитрата меди (II) образуется осадок массой 46.785 г.