Question

Основные закономерности Псхэ в химии ​

Answer 1

Ответ:

— металлические свойства уменьшаются;

— неметаллические свойства усиливаются;

— степень окисления элементов в высших оксидах возрастает от +1 до +7 (+8 для Os и Ru);

— степень окисления элементов в летучих водородных соединениях возрастает от –4 до –1;

— оксиды от основных через амфотерные сменяются кислотными оксидами;

— гидроксиды от щелочей через амфотерные сменяются кислотами.

Д. И. Менделеев в 1869 г. сделал вывод — сформулировал Периодический закон, который звучит так:

Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от относительных атомных масс элементов.

Answer 2

Психохимическая эволюция (ПсхЭ) - это термин, который мне не удалось найти в доступной мне литературе до сентября 2021 года. Возможно, это понятие появилось после этой даты или является узкоспециализированным термином, который не получил широкого распространения. Если у вас есть более подробное описание или контекст, я готов помочь насколько смогу.

Однако, если вы хотите узнать о закономерностях в области химии, то есть ряд основных законов и принципов, которые являются фундаментальными для этой науки:

1. Закон сохранения массы: Масса вещества не создается и не уничтожается в химических реакциях, она только перераспределяется между реагентами и продуктами.

2. Закон постоянных пропорций (закон Пруста): Химический соединения всегда образованы из элементов в определенных массовых пропорциях, и эти пропорции одинаковы для всех образцов данного соединения.

3. Закон множественных пропорций: Если два элемента образуют несколько соединений, то массы одного из элементов, сочетающихся с фиксированной массой другого элемента, образуют простые отношения целых чисел.

4. Закон Гей-Люссака: Объемы газов, участвующих в химических реакциях при постоянной температуре и давлении, могут быть представлены в виде простых отношений целых чисел.

5. Периодический закон Д.И. Менделеева: Элементы химически упорядочены по возрастанию их атомных масс в таблице, и их химические свойства имеют периодическую зависимость.

6. Закон действующих масс (закон Гульдера-Вахтеля): Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов, возведенных в степени, равную их стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции.

7. Закон Генри: Количество растворенного газа в жидкости пропорционально давлению этого газа над жидкостью.

8. Закон Рауля: Парциальное давление каждого компонента в идеальном растворе пропорционально его мольной доле в этом растворе.

9. Закон Авогадро: Одинаковые объемы газов, измеренные при одинаковых условиях (температуре и давлении), содержат одинаковое число молекул.

10. Закон Бойля-Мариотта: При постоянной температуре количество газа обратно пропорционально его давлению.

Это лишь некоторые из основных законов и закономерностей в химии. Если вы имеете в виду что-то конкретное или новое, пожалуйста, предоставьте больше информации для более точного ответа.