Question

Чему равен pH раствора HCl и KOH с молярной концентрацией эквивалента равной 0,1 мол/л

Answer 1

Ответ:

pН(HCl)=1

pH(KOH)=13

Объяснение:

Даны сильные электролиты, диссоциируют полностью

HCl→H(+)+Cl(-)

Концентрация протонов равна концентрации кислоты

pH=-lg[H(+)]=-lg0,1=1

KOH→K(+)+OH(-)

концентрация гидроксид-анионов равна концентрации щёлочи

pOH=-lg[OH(-)]=1

pH=14-pOH=14-1=13

Answer 2

pH раствора зависит от концентрации ионов водорода (H⁺) в растворе. Для рассчета pH раствора сначала нужно найти концентрацию ионов H⁺ в растворе, а затем использовать формулу для вычисления pH:

pH = -log[H⁺]

Для сильной кислоты HCl:

HCl полностью диссоциирует в воде на ионы H⁺ и Cl⁻: HCl → H⁺ + Cl⁻

Поскольку молярная концентрация HCl равна 0,1 мол/л, это же значение будет и молярной концентрацией ионов H⁺ в растворе.

pH_HCl = -log(0,1) = 1

Для щелочи KOH:

KOH также полностью диссоциирует в воде на ионы K⁺ и OH⁻: KOH → K⁺ + OH⁻

Поскольку молярная концентрация KOH равна 0,1 мол/л, концентрация ионов OH⁻ также будет 0,1 мол/л.

pOH_KOH = -log(0,1) = 1

pH раствора можно найти, используя связь между pH и pOH:

pH + pOH = 14

Таким образом, для раствора KOH:

pH_KOH = 14 - pOH_KOH = 14 - 1 = 13

Итак, pH раствора HCl равно 1, а pH раствора KOH равно 13.