Question

Пожалуйста, помогите 1. Какой объем хлороводорода может быть получен из 18 л хлора, если объемы газов измерены при одинаковых условиях 2. Какой объем оксида углерода (IV) (н. у.) получится при разложении известняка массой 342 г, содержащего 18% примесей? 3. Рассчитайте массу кремниевой кислоты (принимая ее состав H2SiO3), полученной при действии на раствор силиката натрия объемом 410 мл с массовой долей соли 20% (плотность раствора 1,1 г/мл) избытка соляной кислоты.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Пожалуйста, помогите

1. Какой объем хлороводорода может быть получен из 18 л хлора, если объемы газов измерены при одинаковых условиях

Синтез хлороводорода  протекает  по  следующему  уравнению:

            18 л       18 л        36 л

             Н2   +  Cl2    =  2HCl  

По  закону  объемных  отношении (для газов):  объемы  газов  относятся  друг  к  другу  как  простые  целые  числа,  равные  коэффициентам  в  уравнении.  Тогда  объем  хлороводорода  составит  36 л.

2. Какой объем оксида углерода (IV) (н. у.) получится при разложении известняка массой 342 г, содержащего 18% примесей?

  2,8 моль                                      2,8 моль

   СаСО3  --------------->  CaO   +   CO2↑

m(известняк)  = 342  г

ω(примесей)  = 18%

Vm =  22,4 л/ моль

1. Если  примесей  18%  то доля  чистого  вещества 100 - 18 = 82%

2. Находим  массу  карбоната  кальция  

   mCaCO3  =  342  ×  0,82  = 280 г  округленно это  составляет  2,8 моль (280 г : 100 г/моль = 2,8 моль)

3.  Тогда  по  уравнению  реакции  количество  углекислого  газа  тоже  составляет  2,8  моль.

4.  Находим  объем  СО2     22,4 л/моль × 2,8 моль = 62,7 л

3. Рассчитайте массу кремниевой кислоты (принимая ее состав H2SiO3), полученной при действии на раствор силиката натрия объемом 410 мл с массовой долей соли 20% (плотность раствора 1,1 г/мл) избытка соляной кислоты.

V(p-pa Na2SiO3)  = 410 мл

ρ = 1,1 г/мл  

ω(Na2SiO3) = 20%

1.  Находим  массу  раствора  силиката  натрия:

                                410  мл  ×  1,1 г/мл  =   451 г

2.  Находим  массу  Na2SiO3  в  этой  массе  раствора:

  m (Na2SiO3)  =  451 г  × 0,2  =  90,2 г  

 Молярная  масса  силиката  натрия  равна  122 г/моль.

3 Находим  количество  вещества  силиката  натрия:

     90,2 г  : 122 г/моль = 0,739  моль

   0,739  моль             0,739  моль    

    Na2SiO3  +  2HCl  =   H2SiO3↓  +  2 NaCl

Молярная  масса   кремниевой  кислоты  H2SiO3  равна 78 г/моль

Масса  кремниевой  кислоты  H2SiO3  равна :

      78 г/моль  ×  0,739  моль =  57,6 г

Answer 2

Давайте рассмотрим каждый из вопросов по порядку:

1. Объем хлороводорода из хлора: Из уравнения реакции можно сказать, что 1 молекула хлора (Cl2) дает 2 молекулы хлороводорода (HCl) в результате химической реакции: $Cl2 + 2HCl → 2HCl.$

Обратите внимание, что объемы газов пропорциональны их коэффициентам в уравнении реакции. То есть, если 1 объем хлора (Cl2) дает 2 объема хлороводорода (HCl), то 18 л хлора дадут $2 \times 18 = 36$ л хлороводорода (HCl).

2. Объем оксида углерода (IV) при разложении известняка: Разложение известняка (CaCO3) приводит к образованию оксида углерода (IV) (CO2) и оксида кальция (CaO) по следующей реакции: $CaCO3 → CaO + CO2.$

Обратите внимание, что массовая доля известняка в образце 342 г составляет $100\% - 18\% = 82\%$.

Масса известняка без примесей: $342 \, \text{г} \times 0.82 = 280.44 \, \text{г}$.

Теперь нам нужно рассчитать количество молекул CO2, которое будет образовано из молекул известняка. Поскольку каждая молекула CaCO3 дает 1 молекулу CO2, мы можем использовать мольную массу для этого расчета.

Мольная масса CaCO3: $40.08 \, \text{г/моль} \, (Ca) + 12.01 \, \text{г/моль} \, (C) + 3 \times 16.00 \, \text{г/моль} \, (O) = 100.09 \, \text{г/моль}$.

Мольная масса CO2: $12.01 \, \text{г/моль} \, (C) + 2 \times 16.00 \, \text{г/моль} \, (O) = 44.01 \, \text{г/моль}$.

Таким образом, масса CO2, образующегося из 280.44 г известняка, будет $\frac{280.44 \, \text{г}}{100.09 \, \text{г/моль}} \times 44.01 \, \text{г/моль} = 123.59 \, \text{г}$.

3. Масса кремниевой кислоты из реакции с силикатом натрия: Сначала рассчитаем количество силиката натрия (Na2SiO3) в растворе.

Массовая доля соли: 20%, то есть масса соли в растворе составит $0.20 \times 410 \, \text{мл} \times 1.1 \, \text{г/мл} = 90.2 \, \text{г}$.

Мольная масса Na2SiO3: $2 \times 22.99 \, \text{г/моль} \, (Na) + 28.09 \, \text{г/моль} \, (Si) + 3 \times 16.00 \, \text{г/моль} \, (O) = 122.11 \, \text{г/моль}$.

Количество молей Na2SiO3: $\frac{90.2 \, \text{г}}{122.11 \, \text{г/моль}} = 0.7389 \, \text{моль}$.

Поскольку в уравнении реакции силиката натрия с соляной кислотой $H2SiO3$ ведет к образованию $H2SiO3$, и уравнение не содержит избытка силиката натрия, то мольное соотношение между силикатом натрия и кремниевой кислотой $H2SiO3$ будет 1:1.

Мольная масса $H2SiO3$: $2 \times 1.01 \, \text{г/моль} \, (H) + 28.09 \, \text{г/моль} \, (Si) + 3 \times 16.00 \, \text{г/моль} \, (O) = 78.11 \, \text{г/моль}$.

Таким образом, масса $H2SiO3$, полученной из реакции, составит $0.7389 \, \text{моль} \times 78.11 \, \text{г/моль} = 57.61 \, \text{г}$.

Пожалуйста, обратите внимание, что химические расчеты могут быть сложными, и важно дважды проверить все расчеты и единицы измерения, чтобы избежать ошибок.