Question

Пожалуйста , Срочно!(Даю 30 Баллов) Вычислить массу раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 20%. Необходимого для нейтрализации раствора серной кислоты массой 80 г с массовой долей кислоты 15%( если возможно, то подробное решение)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Пожалуйста , Срочно!(Даю 30 Баллов) Вычислить массу раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 20%. Необходимого для нейтрализации раствора серной кислоты массой 80 г с массовой долей кислоты 15%( если возможно, то подробное решение)

  Взаимодействие  раствора гидроксида  натрия с раствором серной кислоты   протекает  с по  уравнению

    2NaOH  +   H2SO4  =  Na2SO4   +  2H2O

Вычислим  массу   и количество  вещества  серной  кислоты в растворе:  m(H2SO4)  =  80 г  × 0,15 =  12 г.  Эта  масса  серной  кислоты  соответствует  12 г : 98 г/моль = 0,1225  моль.  Согласно  уравнения  реакции  количество щелочи  составит  в 2 раза  больше

или  0,245 моль. Масса  гидроксида  натрия  составит 9,8 г

Тогда  масса  20%  раствора щелочи  составит 9,8 : 0,2 = 49 г.

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей.

Сначала найдем количество гидроксида натрия, необходимое для нейтрализации 80 г серной кислоты с массовой долей кислоты 15%.

Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) = 2 * молярная масса водорода (H) + молярная масса серы (S) + 4 * молярная масса кислорода (O) Молярная масса H₂SO₄ = 2 * 1 г/моль + 32 г/моль + 4 * 16 г/моль = 98 г/моль

Теперь найдем количество молей серной кислоты в 80 г:

Количество молей = масса / молярная масса = 80 г / 98 г/моль ≈ 0.816 моль

Серная кислота (H₂SO₄) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH) по соотношению 1:2. Это означает, что для нейтрализации 0.816 моль серной кислоты понадобится двойное количество молей гидроксида натрия:

Количество молей NaOH = 2 * 0.816 моль = 1.632 моль

Теперь рассчитаем массу гидроксида натрия, необходимую для нейтрализации:

Масса NaOH = количество молей * молярная масса NaOH

Молярная масса NaOH = молярная масса натрия (Na) + молярная масса кислорода (O) + молярная масса водорода (H) Молярная масса NaOH = 23 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 40 г/моль

Масса NaOH = 1.632 моль * 40 г/моль ≈ 65.28 г

Таким образом, для нейтрализации 80 г серной кислоты с массовой долей кислоты 15% потребуется примерно 65.28 г гидроксида натрия с массовой долей щелочи 20%.