Question

Очень прошу помощи!Вычислить рН раствора электролита C6H5COOH с концентрацией 0,1М . Вычислить рН раствора, степень гидролиза соли NaCOOH с концентрацией 0,01М

Answer 1

Бензойная кислота-слыбый электрогитару, поэтому диссоциирунт не полностью, для расчëтов понадобится значение константы диссоциации, которая равна 6.17×10^-5

ph=-lg(kдисс.×См)=-lg(6.17×10^-5×0.1M)=5.2 ph

подтверждается, что кислота слабая!!

что сильное, такой и гидролиз, то есть в nacooh гидролиз по аниону

kгидр.=kw/kдисс. кислоты=10^-14/1.8×10^-4=6.67×10^-11

h=√(kгидр./Cmh+)=√(6.67×10^-11/0.01) =8.2×10^-5

poh=-lg(h×ch+)=6.1 poh

ph=14-poh=14-6.1=7.9

подтверждается слабо-щелочная среда

Answer 2

Конечно, я помогу вам вычислить pH растворов и степень гидролиза. Давайте начнем с раствора электролита C6H5COOH (бензойной кислоты) с концентрацией 0,1 М.

Бензойная кислота (C6H5COOH) - это слабая моноосновная кислота, и у нее есть выраженное свойство гидролиза. Её ионизация и гидролиз могут быть представлены следующими реакциями:

C6H5COOH ⇌ C6H5COO- + H+ C6H5COO- + H2O ⇌ C6H5COOH + OH-

Важно знать значение константы ионизации кислоты (Ka) для данной реакции, чтобы рассчитать pH. Для бензойной кислоты Ka = 6.3 × 10^-5.

Пользуясь информацией о концентрации и начальном количестве кислоты, вы можете составить уравнение гидролиза:

[OH-][C6H5COOH] / [C6H5COO-] = Ka

Теперь подставьте значения и рассчитайте концентрацию гидроксид-ионов ([OH-]):

[OH-] = (Ka * [C6H5COOH]) / [C6H5COO-]

Далее, используйте значение [OH-] для рассчета pOH:

pOH = -log10([OH-])

И, наконец, рассчитайте pH:

pH = 14 - pOH

Подставляя значения, вы получите pH раствора.

Теперь перейдем к раствору соли NaCOOH (натриевой соли муравьиной кислоты) с концентрацией 0,01 М.

Натриевая соль муравьиной кислоты происходит из слабой кислоты (HCOOH) и сильного щелочного металла (Na+). Её гидролиз вызван ионизацией воды и реакцией:

HCOO- + H2O ⇌ HCOOH + OH-

Степень гидролиза (α) определяется соотношением концентраций продуктов и реагентов:

α = [HCOOH] / [HCOO-]

Подставив концентрации, вы получите степень гидролиза.

Надеюсь, это поможет вам вычислить pH и степень гидролиза для данных растворов. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь спрашивать!