Question

Сколько кислоты (в граммах) может быть получено при растворении в воде 200г серного ангидрида!

Answer 1

Ответ: SO3+H2O—>H2SO4

200г(SO3)—Xг

80г(молек. масса SO3)—98г(молекулярная масса Н2SO4)

Х=200×98/80=245г кислоты.

Объяснение:

Answer 2

Серный ангидрид (SO2) растворяется в воде, образуя сернистую кислоту (H2SO3):

SO2 + H2O -> H2SO3

Согласно уравнению реакции, 1 моль серного ангидрида (SO2) реагирует с 1 молью воды (H2O), образуя 1 моль сернистой кислоты (H2SO3). Молярная масса SO2 равна примерно 64 г/моль, а молярная масса H2SO3 примерно 82 г/моль.

Давайте рассчитаем количество молей серного ангидрида в 200 г:

Молей = масса / молярная масса Молей SO2 = 200 г / 64 г/моль ≈ 3.125 моль

Так как соотношение молей SO2 и H2SO3 1:1, то количество молей сернистой кислоты (H2SO3) также будет 3.125 моль.

Теперь рассчитаем массу сернистой кислоты, используя количество молей и молярную массу H2SO3:

Масса = количество молей * молярная масса Масса H2SO3 = 3.125 моль * 82 г/моль ≈ 256.25 г

Таким образом, при растворении 200 г серного ангидрида в воде образуется примерно 256.25 г сернистой кислоты.