Question

При сжигании образца фосфора затрачено 22,4 л н.у. кислорода, продукт реакции растворили в 455 г воды , молярная концентрация (моль/л) полученного раствора если плотность его 1,28 г / мл​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

при сжигании образца фосфора затрачено 22,4 л н.у. кислорода, продукт реакции растворили в 455 г воды , молярная концентрация

(моль/л) полученного раствора если плотность его 1,28 г / мл​

Масса  образца  фосфора  нам не  известна.    Но  известно,  что  затратили  на  сжигание  фосфора  1 моль  кислорода  

     0,8        1 моль     0,4 моль

       4 Р  +   5О2  =   2Р2О5  

Тогда  количество  сгоревшего  фосфора  составит   0,8 моль   или  24,8  г

 

   0,4 моль   1,2  моль        0,8  моль

   Р2О5   +   3H2O  =        2 Н3PO4

   Молярная   масcа   ортофосфорной  кислоты  98 г /моль

Тогда  на  взаимодействие  с 0,4 моль  оксида  фосфора   будет  затрачено  1, 2  моль  воды  (21,6 г)   и  образуется  0,8 моль  ортофосфорной  кислоты:  78,4 г  Н3РО4

Вычислим   массовую долю  ортофосфорной кислоты  в растворе

 Масса фосфорной   кислоты  78,4  г

Масса  раствора :  455 +  24,8 =  479,8 г

 ω(Н3РО4)  =  78,4  :  479,8  = 0,1634   или 16,34  %

        10 × 16,34  ×  1,28

См = ------------------------- = 2,134  моль/л  

                98  г/моль

Answer 2

Давайте разберемся с данной задачей.

1. Сначала определим количество вещества фосфора (P4), которое сгорело в реакции. Для этого воспользуемся уравнением реакции сгорания фосфора:

4P4 + 5O2 -> 2P4O10.

Из уравнения видно, что на каждые 4 молекулы фосфора (P4) идут 5 молекул кислорода (O2). Так как объемы газов пропорциональны их молярным количествам, мы можем сказать, что в данной реакции на каждые 5 объемов кислорода (O2) идет 4 объема фосфора (P4).

Таким образом, 22,4 л нормальных условий (н.у.) кислорода соответствуют (4/5) * 22,4 л = 17,92 л нормальных условий фосфора (P4).

2. Теперь посчитаем количество вещества P4:

V = 17,92 л, n = V / Vm (Vm - молярный объем нормальных условий для газа, приближенно равен 22,7 л/моль).

n = 17,92 л / 22,7 л/моль ≈ 0,789 моль.

3. Рассчитаем массу P4:

M(P4) = 4 * M(P) (M(P) - молекулярная масса фосфора) ≈ 4 * 31 г/моль = 124 г/моль.

m(P4) = n * M(P4) = 0,789 моль * 124 г/моль ≈ 97,836 г.

4. Рассчитаем массу полученного раствора:

Масса раствора = объем * плотность = 455 г.

5. Теперь можно найти молярную концентрацию (моль/л) раствора:

Молярная концентрация (моль/л) = количество вещества (моль) / объем раствора (л).

Молярная концентрация = 0,789 моль / 455 мл = 0,001735 моль/л.

Обратите внимание, что объем раствора был дан в миллилитрах (мл), поэтому для получения ответа в молях на литр (моль/л) мы разделили количество вещества на объем в литрах.