Question

Чему равны рН и рОН раствора, если концентрация гидроксид-ионов в немсоставляет 10 -3 моль / л?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

[H+]*[OH-] = 10^(-14)

[H+] = 10^(-14) / 10^(-3) = 10^(-11)

pH = -lg[H+] = 11

pOH = 14 - 11 = 3

Answer 2

pH (потенциал водородного ионизирования) и pOH (потенциал гидроксильного ионизирования) связаны следующим образом:

pH + pOH = 14

Для данного раствора, где концентрация гидроксид-ионов (OH-) составляет 10^-3 моль/л, мы можем рассчитать pOH:

pOH = -log10(10^-3) = 3

Затем, используя уравнение pH + pOH = 14, мы можем вычислить pH:

pH = 14 - pOH = 14 - 3 = 11

Итак, рН этого раствора составляет 11, а pOH равно 3.