Question

ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ ТЕСТ ПО ХИМИИ Часть А Выберите один верный ответ из четырех предложенных 1. Число нейтронов, которые содержатся в атоме кислорода равно: 1) 6; 2) 12; 3) 8. 2. Формула высшего оксида элемента, распределение электронов атоме которого 2, 8, 5: 1) N2 O5; 2) P2 O5; 3) B2O3 . 3. Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет: 1) фосфор; 2) сера; 3) кремний. 4. В ПСХЭ в группе сверху вниз увеличивается: 1) металлические свойства; ​​​2) сила высших кислот; 3) электроотрицательность атома; ​​4) неметаллические свойства 5. К реакциям замещения относится: 1) Ca + H2SO4= CaSO4 + H2; 2) Сu(OH)2= CuO + H2O; 3) KOH + HNO3= KNO3 + H2O 6. Общая формула алканов: 1) CnH2n 2) CnH2n+2 3) CnH2n-2 4) CnH2n-6 7. К классу алкенов относится вещество с молекулярной формулой 1) С6Н10 2) С6Н6 3) С6Н12 4) С6Н14 8. Гомологом метана является 1) С2Н4 2) С2Н2 3) С3Н8 4) С3Н6 9. Для алкенов характерна реакция 1) замещения 2) обмена 3) присоединения 4) дегидратации 10. Функциональная группа – СООН характерна для 1) альдегидов; 2) сложных эфиров; 3) карбоновых кислот; 4) спиртов. 11. Выберите между данными углеводородами непредельные: А) С6Н14 Б) C5Н10 В) C2Н6 Г) C3Н6 Д) C4Н10 Е) C2Н2 Ответ:______(запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке) Часть В Задача 1. Какой объем оксида азота (II) можно получить при каталитическом окислении 15,6 л аммиака кислородом (н.у.)? Ответ укажите в литрах и округлите до десятых Задача 2. Какую массу гидроксида алюминия можно получить из 50 г сульфата алюминия при его обменной реакции с достаточным количеством раствора гидроксида натрия? Ответ округлите до десятых. Часть С 1. Составьте полное и сокращенное ионное уравнение реакции между карбонатом кальция и азотной кислотой. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнениях равны соответственно: А) 12 и 4; В) 10 и 6; С) 6 и 6; Д) 8 и 6 2. Напишите уравнения реакций, согласно схеме, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Ca → CaO →Ca Cl₂ → Ca(OH)₂ → Ca (NO₃)₂ 3. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схеме следующей окислительно-восстановительной реакции: H2S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Answer 1

1 - 3

2 - 2

3 - 2

4 - 1

5 - 1

6 - 2

7 - 3

8 - 3

9 - 3

10 - 3

11 - БГЕ

---------------

ЧАСТЬ Б

1) N2 + O2 = 2NO

v(n2) - 15.6л (условие)

найдем через пропорцию:

1 моль n2  соответствует 2 моль no, тогда

v(no) 15,6/1 = x/2  =15.6*2 =  31.2 л

Ответ - 31.2 л

2) Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

m(Al2(SO4)3)= 50г

n(Al2(SO4)3) =m/M = 50/342=0.146моль

через пропорцию найдем кол-во моль у гидроксида алюминия

1/0.146 = 2/x

x=n(Al(OH)3) = 2*0.146 = 0.292 моль

m (Al(OH)3) =  M*n =78*0.292 = 22.776 = 22.8г

Ответ - 22.8г

--------------------

ЧАСТЬ С

1) На фото 1 - молекулярное 2- ионное 3- краткое ионное

2) фото

3) фото

S - Восстановитель- проходит окисление/ Mn - окислитель - проходит восстановление

Answer 2

Часть А:

1. Число нейтронов, которые содержатся в атоме кислорода равно: 3) 8.
2. Формула высшего оксида элемента, распределение электронов атоме которого 2, 8, 5: 3) B2O3.
3. Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет: 1) фосфор.
4. В ПСХЭ в группе сверху вниз увеличивается: 4) неметаллические свойства.
5. К реакциям замещения относится: 3) KOH + HNO3 = KNO3 + H2O.
6. Общая формула алканов: 2) CnH2n+2.
7. К классу алкенов относится вещество с молекулярной формулой 4) С6Н14.
8. Гомологом метана является 3) С3Н8.
9. Для алкенов характерна реакция 3) присоединения.
10. Функциональная группа – СООН характерна для 3) карбоновых кислот.
11. Выберите между данными углеводородами непредельные: Б) C5H10, Г) C3H6, Д) C4H10, Е) C2H2.

Ответ на Часть А: 1) 3, 2) 3, 3) 1, 4) 4, 5) 3, 6) 2, 7) 4, 8) 3, 9) 3, 10) 3, 11) БГДЕ.

Часть В:

Задача 1. Какой объем оксида азота (II) можно получить при каталитическом окислении 15,6 л аммиака кислородом (н.у.)? 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

По уравнению реакции: 15,6 л NH3 соответствуют (15,6 * 4) / 4 = 15,6 л NO.

Ответ: 15,6 л.

Задача 2. Какую массу гидроксида алюминия можно получить из 50 г сульфата алюминия при его обменной реакции с достаточным количеством раствора гидроксида натрия? Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

Молярная масса Al(OH)3 = 78 g/mol. Молярная масса Al2(SO4)3 = 2 * 26.98 (Al) + 3 * 32.07 (S) + 12 * 16.00 (O) = 342.14 g/mol.

Молей Al2(SO4)3 в 50 г: 50 / 342.14 ≈ 0.146 мол. Масса Al(OH)3 = 0.146 * 2 * 78 ≈ 22.86 г.

Ответ: около 22.86 г.

Часть С:

1. Составьте полное и сокращенное ионное уравнение реакции между карбонатом кальция и азотной кислотой. CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Суммы коэффициентов: В) 10 и 6.

2. Напишите уравнения реакций, согласно схеме, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Ca → CaO CaO → Ca(OH)2 CaCl2 → Ca(OH)2 Ca(OH)2 → Ca(NO3)2

Уравнение 1: Ca → CaO Уравнение 2: CaO + H2O → Ca(OH)2 Уравнение 3: CaCl2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2NaCl Уравнение 4: Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O

3. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схеме следующей окислительно-восстановительной реакции: H2S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Правильное уравнение: 2H2S + 2KMnO4 + 4H2SO4 → 3S + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O.