Question

Смесь оксидов Mg и Be массой равной 1 г обработали избытком раствора серной кислоты, а затем избытком раствора гидроксида натрия. После окончания реакций образовался 1 г осадка. Определите состав в % металлов в исходной смеси

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Смесь оксидов Mg и Be массой равной 1 г обработали избытком раствора серной кислоты, а затем избытком раствора гидроксида натрия. После окончания реакций образовался 1 г осадка. Определите состав в % металлов в исходной смеси

 BeO  +  H2SO4   =  BeSO4   +  H2O     MgO  +  H2SO4  =  MgSO4  +  Н2О

 

BeSO4   + 4NaOH   =    Na2[Be(OH)4]  +  2Na2SO4

 Cоединения  бериллия  обладают  амфотерными  свойствами.  Поэтому  образовавшийся  первоначально  под  действием  щелочи  гидроксид  бериллия   далее  растворяется  в избытке щелочи  с образованием  тетрагидроксоберллиата  натрия.

 Соединения   магния  амфотерными  свойствами  не  обладают,  поэтому под действием  на  сульфат  магния  раствора  щелочи  выпадает   гидроксид  магния, который  далее  не  растворяется  в избытке  щелочи:

     MgSO4  +  2NaOH  =    Mg(OH)2 ↓ +  Na2SO4

                                         масса осадка 1 г

Молярная  масса  Mg(OH)2  равна  58,3 г/моль   и  1 г осадка  соответствует  0,017  моль  моль.

Следовательно  и в исходной  смеси  оксида  магния  было  также  0,017  моль

Молярная  масса  оксида  магния  40,3 г .  Найдем  массу  оксида  магния.   m(MgO)  =  40,3 г/моль × 0,017  моль = 0,685  г

Тогда  масса  оксида  бериллия  составит 1 г - 0,685 г = 0,315 г

В  составе  исходной  смеси  68,5 % MgO   и  31,5%  BaO

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей шаг за шагом.

1. Реакция с серной кислотой (H2SO4): Оба металла, магний (Mg) и бериллий (Be), реагируют с серной кислотой (H2SO4) с образованием соответствующих солей и выделением водорода:

   Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ Be + H2SO4 → BeSO4 + H2↑

   Поскольку задача говорит, что масса осадка составила 1 грамм, исходя из реакции с серной кислотой, в этой реакции образуется 1 моль водорода на 1 моль металла. Таким образом, 1 г водорода соответствует массе одного из металлов.

2. Реакция с гидроксидом натрия (NaOH): Оба металла также реагируют с гидроксидом натрия (NaOH), образуя гидроксиды и выделяя водород:

   Mg + 2NaOH → Mg(OH)2 + H2↑ Be + 2NaOH → Be(OH)2 + H2↑

   Здесь также образуется 1 моль водорода на 1 моль металла.

Таким образом, масса металла в исходной смеси (Mg или Be) равна 1 грамму.

3. Определение состава в %: Так как известно, что масса всей исходной смеси составляет 1 грамм, и вся эта масса является металлом, то нам нужно определить, какой металл присутствует.

   Сравнивая химические свойства магния (Mg) и бериллия (Be), можно заметить, что магний реагирует более активно с водой, чем бериллий, и поэтому в данной задаче, скорее всего, реагентом был магний.

Итак, состав в % металлов в исходной смеси:

• Магний (Mg) - 100%
• Бериллий (Be) - 0%