Question

Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях методом электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель: 1. Na+CI 2 →NaCI 2. Na+HCI→NaCI+H 2 3. Fe+CuSO 4 →FeSO 4 +Cu 4. FeCI 3 +KI→I 2 +FeCI 2 +KCI 5. Cu+HNO 3(разбавл) →NO+Cu(NO 3 ) 2 +H 2 O

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях методом электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель:

1. 2Na+CI2 = 2NaCI

 Na⁰- e =  Na⁺   окисление,  Na⁰ -  восстановитель     ║2

Cl2⁰ +2e  = 2Cl⁻  восстановление, Cl2⁰ - окислитель  ║ 1

2.   2Na+ 2HCI = 2NaCI+H2 ↑

Na⁰- e =  Na⁺   окисление,  Na⁰ -  восстановитель      ║ 2

2Н⁺²  +2е  =  Н₂⁰восстановление, 2Н⁺²- окислитель  ║ 1

3. Fe + CuSO4 = FeSO4 +  Cu    

    Fe⁰ - 2e  = Fe ⁺² окисление,  Fe⁰ -  восстановитель      ║ 1

   Cu⁺² +2e  =  Cu⁰ восстановление, Cu⁺² - окислитель     ║1

4. FeCI3  + 2KI  =  I2 +  FeCI2 +  2KCI

   Fe³⁺ + 1e  =   Fe⁺²   восстановление, Fe³⁺- окислитель     ║2

  2I⁻  - 2e  = I₂⁰      окисление,   2I⁻  -  восстановитель         ║ 1

5. 3Cu+  8HNO3(разбавл)  =   2NO  +  3Cu(NO3)2 +   4H2O

    Cu⁰  -  2e  =  Cu⁺²  окисление,  Cu⁰  -  восстановитель         ║ 3

   N⁺⁵   +3e    =  N⁺²  восстановление, HNO3- окислитель        ║ 2

Answer 2

Давайте рассмотрим каждое уравнение по отдельности и определим коэффициенты для балансировки, а также окислитель и восстановитель:

1. Na + Cl2 → NaCl Здесь натрий (Na) имеет степень окисления +1, а хлор (Cl) имеет степень окисления 0 в молекуле Cl2. Балансируем количество атомов хлора, добавляя коэффициент 2 перед NaCl: Na + Cl2 → 2NaCl Окислитель: Cl (0 → -1) Восстановитель: Na (+1 → +1)

2. Na + HCl → NaCl + H2 Натрий (Na) имеет степень окисления +1, водород (H) имеет степень окисления +1 в HCl и 0 в H2. Балансируем количество атомов водорода, добавляя коэффициент 2 перед HCl: Na + 2HCl → NaCl + H2 Окислитель: H (-1 → 0) Восстановитель: Na (+1 → +1)

3. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Железо (Fe) имеет степень окисления 0, а медь (Cu) имеет степень окисления +2 в CuSO4. Балансируем количество меди, добавляя коэффициент 1 перед Cu: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Окислитель: Cu (+2 → 0) Восстановитель: Fe (0 → +2)

4. FeCl3 + KI → I2 + FeCl2 + KCl Железо (Fe) имеет степень окисления +3, а йод (I) имеет степень окисления 0 в I2. Балансируем количество атомов железа, добавляя коэффициент 2 перед FeCl3: 2FeCl3 + 6KI → 3I2 + 2FeCl2 + 6KCl Окислитель: Fe (+3 → +2) Восстановитель: I (0 → -1)

5. Cu + HNO3 → NO + Cu(NO3)2 + H2O Медь (Cu) имеет степень окисления 0, а азот (N) имеет степень окисления +5 в HNO3. Балансируем количество азота, добавляя коэффициент 2 перед HNO3 и 3 перед NO: 3Cu + 8HNO3 → 3NO + 3Cu(NO3)2 + 4H2O Окислитель: Cu (0 → +2) Восстановитель: HNO3 (+5 → +2), Cu (+2 → +2)

После балансировки в каждом уравнении в квадратных скобках указаны изменения степеней окисления. Окислитель - вещество, которое теряет электроны и имеет увеличение степени окисления. Восстановитель - вещество, которое получает электроны и имеет уменьшение степени окисления.