Question

Какой элемент окислитель и какой восстановление в процессе - …H2S+…K2Cr2O7+…H2SO4→…S+…Cr2(SO4)3+…K2SO4+…H2O Элементы - Cr+6 Cr+3 S-2 S+6

Answer 1

Ответ:

Окислитель: Сr +6

Восстановитель: S - 2

Answer 2

В данном химическом уравнении происходит реакция окисления сероводорода (H2S) к сере (S), а также восстановления хромата красителя (K2Cr2O7) до хромсульфата (Cr2(SO4)3). Рассмотрим реакцию поэлементно:

1. H2S (сероводород) подвергается окислению, в результате которого сероводород переходит в серу: Окисление: H2S → S Здесь окислитель - K2Cr2O7 (хромат калия) содержащий хром в шестивалентной степени окисления (Cr+6).

2. K2Cr2O7 (хромат калия) участвует в реакции как окислитель и переходит в Cr2(SO4)3 (хромсульфат): Восстановление: K2Cr2O7 → Cr2(SO4)3 Здесь восстановление происходит по хрому, который снижает свою степень окисления с +6 до +3 (Cr+6 → Cr+3).

Следовательно, элемент Cr+6 является окислителем, а элемент Cr+3 является восстановителем в данном химическом уравнении.