Question

Определить, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 10 до 50 С, если температурный коэффициент реакции равен 3.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Определить, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 10 до 50 С, если температурный коэффициент реакции равен 3.

Повышение  температуры  составило 50 - 10 = ΔТ = 40°С.  

ΔТ/10  = 40/10 =  4     υ₂/υ₁ =  4³ = 64  скорость  увеличится  в 64 раза

Answer 2

Для определения того, во сколько раз увеличится скорость реакции при изменении температуры, можно использовать уравнение Аррениуса:

$k = A \cdot e^{-\frac{E_a}{RT}}$

где:

• $k$ - константа скорости реакции,
• $A$ - преэкспоненциальный множитель,
• $E_a$ - энергия активации реакции,
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($R = 8.314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К)}$),
• $T$ - абсолютная температура в Кельвинах.

Поскольку нам дано, что температурный коэффициент реакции ($\alpha$) равен 3, мы можем связать изменение константы скорости при изменении температуры следующим образом:

$\frac{k_2}{k_1} = \left( \frac{T_2}{T_1} \right)^\alpha$

где:

• $k_2$ - константа скорости при температуре $T_2$,
• $k_1$ - константа скорости при температуре $T_1$,
• $\alpha$ - температурный коэффициент реакции,
• $T_2$ и $T_1$ - абсолютные температуры в Кельвинах.

В данном случае $\alpha = 3$, $T_1 = 10 + 273.15$ К, $T_2 = 50 + 273.15$ К.

Подставляя значения, получаем:

$\frac{k_2}{k_1} = \left( \frac{50 + 273.15}{10 + 273.15} \right)^3 \approx 23.19$

Итак, скорость реакции увеличится примерно в 23.19 раза при повышении температуры от 10 °C до 50 °C при заданном температурном коэффициенте реакции равном 3.