Question

Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса: 1. Cl2 + O2 -> Cl2O7 2. CU + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO + H2O 3. AsH3 + HNO3 -> H3AsO4 + NO2 + H2O

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса:

1. 2Cl2 + 7O2 -> 2Cl2O7

Написать   уравнение  реакции  не  сложно.  Только  хлор  на  прямую  с кислородом  не  реагирует

Сl2(0)  - 14e =  2Cl(+7) окисление, Cl2 -  восстановление ║ 2

O2(0) + 4e  =  2O(-2)  восстановление, О2-окислитель     ║7

3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Cu(0)  - 2e  =  Cu2+ окисление,  Cu - восстановитель      ║3

N(+5)  +3e  =  N(+2)  восстановление, HNO3 - окислитель║2

3. AsH3 + 8HNO3 -> H3AsO4 + 8NO2 + 4H2O

 As(-3)  - 8e As+5 окисление, AsH3 - восстановитель      ║ 1

 N+5  + 1e  =  N+4  восстановление, HNO3 - окислитель ║ 8

Answer 2

Давайте начнем с расстановки коэффициентов в данных окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса:

1. Cl2 + O2 -> Cl2O7 Здесь хлор (Cl) входит в окислительное состояние +1 в Cl2O7, и кислород (O) входит в состояние -2. Уравнение будет выглядеть следующим образом: 2 Cl2 + 7 O2 -> 2 Cl2O7

2. Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO + H2O Медь (Cu) здесь переходит из нулевого окислительного состояния в +2 в Cu(NO3)2, и азот (N) меняет своё окислительное состояние с +5 в HNO3 на +2 в NO. Уравнение: 3 Cu + 8 HNO3 -> 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O

3. AsH3 + HNO3 -> H3AsO4 + NO2 + H2O Арсен (As) здесь переходит из -3 окислительного состояния в +5 в H3AsO4, и азот (N) меняет своё окислительное состояние с +5 в HNO3 на +4 в NO2. Уравнение: AsH3 + 4 HNO3 -> H3AsO4 + 4 NO2 + 3 H2O

Таким образом, коэффициенты для данных реакций, удовлетворяющие принципу электронного баланса, представлены выше.